A～J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．



（1）寫出B的電子式______．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：______．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：______．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：______．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則______極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：______．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中．A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
回答下列問題：
（1）N的電子式為______；M分子中含有______（填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1：1形成的化合物與水反應的化學反應方程式______
（3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1：2加熱反應，寫出反應的化學方程式______．反應后水溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性，原因是______（用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產生C的單質．則其負極反應為______；一段時間后，溶液pH______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）在一定溫度下，將4mol C單質和12mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為______；該溫度下的平衡常數(shù)為K=______．從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是______（選填序號字母）．
a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質．

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．



請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是______．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：______．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：______．

現(xiàn)有X．Y．Z三種常見短周期元素，x的原子結構示意圖如圖，Y、z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水．回答下列問題：
（1）已知Y₂ X₂為淺黃色固體物質，其陰陽離子個數(shù)比為______，其中含有的化學鍵類型有______．
（2）將單質Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象______，產生該現(xiàn)象的原因是______．
（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為______．
（4）若（3）中生成物還可表示為YZ（OH）₄，則YZ（OH）₄與過量HC1溶液反應的離子方程式為______．

元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質或化合物．



已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）：



（1）As在周期表中的位置______；
（2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是______，B含有的化學鍵類型為______，B與X反應的離子方程式為______；
（3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個電子，則A的化學式為______，C的電子式為______，A與水反應的化學方程式為______；
（4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為______．

下圖是中學常見物質間的轉化關系．已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色．
回答下列問題：



（1）A的電子式為______；B分子屬于______分子（極性、非極性）；
（2）反應①的化學方程式為______，反應②的離子方程式為______，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO₂的體積（標況下）為______L．
（4）檢驗K中陽離子常用的方法是______．
（5）L濃溶液的保存方法是______．

如圖所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應Ⅲ和E與G反應的原理相同．



（1）C與J的水溶液反應后生成的含氧酸的電子式是______．
（2）E與G反應的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分J的含量，先將一定量的產品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應的離子方程式是______．

有X、Y、Z、W四種含氧酸，其成酸元素均為元素周期表中的短周期元素．將分別含有一定質量的X、Y、Z、W的水溶液進行光照或微熱（有關的反應均進行完全），測得的數(shù)據(jù)如下表：

含氧酸	X	Y	Z	W
含氧酸的質量/g	25.2	a	3.1	10.5
生成物U的質量/g	3.2	/	/	3.2
生成物V的質量/g	3.6	0.9	0.9	/
不同生成物Q的質量/g	18.4	3.2	b	c

據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�

A．表中的數(shù)據(jù)a=5.1g

B．含氧酸Y為硫酸

C．四種含氧酸的成酸元素的化合價分別為+4、+5

D．四種含氧酸中有一種是強電解質、三種是弱電解質

從由兩種正鹽組成的混合物A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化．其中B、F為固態(tài)單質，其余為化合物．B呈黃色，C、G、Z、I、J常溫下是氣體，Y、W的陽離子相同．（參與反應或生成的水均沒有標出）．



回答下列問題：
（1）組成A的兩種鹽的化學式為______和______．
（2）寫出①的離子方程式______．
（3）寫出②的離子方程式______．
（4）寫出③的化學反應方程式______．
（5）寫出④的化學反應方程式______．
（6）寫出實驗室檢驗D中陽離子的操作和現(xiàn)象．______．
（7）將Y溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是：______，此液體具有的性質是______（填寫序號字母）．
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入稀硫酸溶液，先有沉淀產生，后沉淀溶解
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氫氧化物生成．

如圖所示，A、G、I均為單質，其中A、G為金屬且都常被用作輸電線，且G單質有特殊顏色，B為黑色粉末，L是由兩種元素組成的鹽，它是家庭廚房必備物品．請回答：
（1）L的電子式為______
（2）指出F在工業(yè)上的一種用途______
（3）反應②的離子方程式為______
（4）若利用反應④設計成原電池，其負極反應式為______
（5）除反應⑤外，還有多種化學反應可由H生成K．下列物質能與H反應生成K的是______（填選項字母）
a．CO₂ b．NaHCO₃ c．NaHSO₄ d．NaClO e．NH₄NO₃ f．NH₃?H₂O
（6）反應①中，當有4.0g B參加反應時，放出的熱量為20.1kJ，則該反應的熱化學方程式為______．