（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為______；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）______．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程______，B的結構式______．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為______．該族2～5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是______（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知．該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為______．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉變關系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式______．
（2）若B、D屬同主族的單質分子，寫出C的化學式______．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質分子，B的結構簡式為______．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為______．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關系的A的物質有______（寫出物質的化學式，如果是有機物則寫相應的結構簡式）．

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．



請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B______、丙______
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①______；反應⑤______；反應⑥______．

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B．D屬于常見金屬，其余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質之間有如下的轉化關系

圖中A～J分別代表一種反應物或生成物，已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D氣態(tài)物質，圖中部分生成物未列出



請回答：
（1）B的結構式______，D分子的空間構型為______；
（2）寫出反應①、④的化學方程式
     ①______；
     ④______；
（3）寫出反應③的離子方程式______；
（4）寫出有C參加的且C只做還原劑的氧化還原反應化學方程式______；
（5）將D和G以1：2混合在催化劑的作用下充分反應后無氣體剩余，則生成溶液中溶質的質量分數(shù)______ （用分數(shù)表示）．

已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時，電解質溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應，電解質溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應，又知陽離子得電子的能力與其對應金屬的金屬活動性順序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），陰離子失電子的能力為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根離子＞F^-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色．


（1）寫出A的化學式為______，E的名稱為______．
（2）I與F作用的離子方程式是______
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式：______
（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①______，②______．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質，丁為固體單質。
②在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。
③在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質的量之比1：2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。

下圖中的所有物質均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略．



回答下列問題：
（1）指出單質丙對應元素在元素周期表的位置______，寫出A的電子式______．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當溶質濃度相同時溶液呈______性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（3）過量的A與丁反應的化學方程式______．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）______（用化學式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應的離子方程式：______．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子

D．1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1mol

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：

	Y	V
X				W

（1）W的原子結構示意圖為______．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質、Y的單質在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為______．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結構式______，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式______．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉化關系，若D為白色沉淀，則如圖轉化的離子方程式為______．