已知A、B、C、D均為氣體，其中氣體A、B為單質(zhì)且A氣體常溫下呈黃綠色，A在B中燃燒的火焰呈蒼白色，D氣體的水溶液呈堿性，F(xiàn)溶液俗稱石灰水，反應(yīng)②中兩氣體相遇有大量白煙，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：



（1）寫出A、B、D的化學(xué)式：A______，B______，D______．化合物D、H均含10電子，寫出同含10電子的陽離子化學(xué)式______．
（2）D氣體水溶液的電離方程式：______；E的水解反應(yīng)離子方程式：______．
（3）在反應(yīng)①～③中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：______．

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B，C，D，E是非金屬單質(zhì)，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：D______  F______  J______；
（2）寫出F的電子式______；
（3）寫出D和E的化學(xué)方程式：______
（4）寫出化合物G和I的離子方程式：______．

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X 存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（　�。�

A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=H2O+CO32，則E一定能還原Fe2O3

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是

D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，L是水，D是淡黃色固體，E為單質(zhì)．[來源：試填寫下列空白：
（1）寫出F的化學(xué)式：______．
（2）寫出M發(fā)生水解的化學(xué)反應(yīng)方程式______．  （3）反應(yīng)C+G→D的化學(xué)方程式是______． （4）寫出H、K加L生成J、I、F反應(yīng)的離子方程式______．

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，將A、C的水溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見金屬元素為______．
②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的離子反應(yīng)方程式為______．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結(jié)構(gòu)．
①B的電子式為______．
②C能與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產(chǎn)生．
①A中所含有的化學(xué)鍵是______．
②將過量X通入水玻璃溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為______ g．

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．



請回答下列問題：
Ⅰ．若A為金屬，C是離子化合物，D是一種常見的強堿．
（1）寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．C的化學(xué)式______．
（2）D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和離子方程式說明）
______．
Ⅱ．若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
（3）C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是______．

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)（一種黑色固體），且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子的最外層電子數(shù)D是A的2倍，化合物F的濃溶液與單質(zhì)A、D在一定條件下反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A在周期表中的位置為：______，B的電子式為：______，F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）若A是常見變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行．則反應(yīng)②的離子方程式是______．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光導(dǎo)纖維的基本原料，則B是______，C是______，F(xiàn)是______．（填化學(xué)式）

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是______，F(xiàn)的電子式是______
（2）寫出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為______，向Y溶液中加入某種試劑______（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式______．
（3）若X為強堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是______（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是______（用簡要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mo1/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是______點；a點溶液中離子濃度的大小順序為______；取少量c點溶液于試管中，再滴加0.1mo1/L鹽酸至中性，此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度的大小順序為______．

A、B、C、D、E、F六種的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為應(yīng)用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)．X、Y屬于同一周期，且核電荷數(shù)相關(guān)4．
上述轉(zhuǎn)化中某些反應(yīng)條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學(xué)鍵類型：______；D的化學(xué)式為______；元素X、Y的原子半徑大小順序是______（用元素符號表示）．
（2）E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）反應(yīng)A+H₂O→C+D的化學(xué)方程式為______．
（4）F能促進(jìn)H₂O的電離，其原因是______（用離子方程式表示）．
（5）25⁰C時，將pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH=______．