已知NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+NH3?H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應：發(fā)生反應的先后順序正確的是（　　）
①H⁺+OH^-=H₂O    ②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O   ③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓    ④NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

A．①→④→③→②

B．①→③→②→④

C．①→③→④→②

D．①→②→③→④

下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質(zhì)是（　�。�

A．BaCl2

B．KOH

C．H2SO4

D．Na2CO3

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內(nèi)區(qū)域表示離子反應，四個小圈分別表示四種基本反應類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標出）．請分別對6個區(qū)域舉出化學反應的實例（如果該實例屬于離子反應，請寫出離子方程式）：
例：B：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
A______；
C______；
D______；
E______；
F______；
G______．

濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（　�。�

A．BaCl2，NaOH，NaHCO3	B．Na2CO3，MgCl2，H2SO4
C．AlCl3，NH3?H2O，NaOH	D．Ba（OH）2，CaCl2，Na2SO4

對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③可能是置換反應；④不能有分子參加．其中正確的是（　�。�

A．①③

B．③

C．①②

D．③④

堿溶液中都含有OH^-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)．下列關于Ba（OH）₂性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（　�。�

A．能使紫色石蕊試液變藍色

B．能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀

D．能與CO2反應生成水

加入NaOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（　�。�

A．CO32-?

B．Fe3+

C．SO42-

D．K+

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有______（填編號）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．


（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取該溶液進行以下實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除______離子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在反應過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除______的存在．
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明______存在，又排除______存在．
⑤根據(jù)上述實驗事實還不能確定是否存在的離子是______．

在復雜體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�

A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

B．在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

BaCl₂劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是（　�。�

A．AgNO3

B．CuSO4

C．Na2CO3

D．MgSO4