已知CO和Fe₂O₃在高溫下發(fā)生反應：3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂ ，其中Fe₂O₃被_____________（填“氧化”或“還原”），具有 ______ 性。在該反應中，若生成了1 mol Fe，則轉移了_______mol e^- 。

下列變化需要加入還原劑才能實現的

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應方程式如下： CaH₂+2H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

已知下列反應：3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 
(1) __________是還原劑；__________是氧化劑。
(2)被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃的質量之比為__________。
(3)當有1molHNO₃參加反應時，該反應轉移的電子的物質的量為__________。

下列變化中，需加入氧化劑才能實現的是

下列反應中，水是氧化劑的是

在反應KClO₃ + 6HCl＝3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O中，被氧化和被還原的氯元素的質量比為

氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛運用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）提供能量以維持生命活動，反應為：
C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，該反應中的還原劑是                      。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。此類食物防腐劑應具有                    。 （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在的，而Fe^2＋更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe^3＋轉化為Fe^2＋。在這個過程中維生素C所起的作用是                    。（填“氧化作用”或“還原作用”）；
（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe^2＋，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是               。如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現象：                              。
（5）Fe^3＋在工業(yè)上有重要用途。例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，生成CuCl₂和FeCl₂，寫出離子方程式                         。

下列說法中正確的是

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為