下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是（　�。�

A．SO2

B．H2SO4

C．Cl2

D．FeCl2

上課時(shí)老師列出如下試劑保存的方法，其中不用從氧化還原角度解釋的是（　�。�

A．鈉保存在石蠟油或煤油中

B．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D．氯水保存在棕色的試劑瓶中

氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品．總反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生產(chǎn)原料，工業(yè)上可用它們中的兩種物質(zhì)生產(chǎn)漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為：______；此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑

分類(lèi)法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）今有八種物質(zhì)：①鋁   ②熔化的KNO₃   ③石墨   ④NaCl晶體 ⑤純硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固體
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是______，屬于電解質(zhì)的是______．
（2）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A______；B______；C______；D______．
（3）寫(xiě)出一個(gè)水既不作氧化劑又不作還原劑但反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

D．4HNO3（濃）   △   .   4NO2↑+O2↑+2H2O

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．HCl→H2

B．NaCl→Cl2

C．CuSO4→Cu

D．HClO→O2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1mol氧的質(zhì)量為16g

B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

C．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

D．熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)

人體血紅蛋白中含有Fe²⁺離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe²⁺離子轉(zhuǎn)變成Fe³⁺離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（　　）

A．酸性

B．堿性

C．氧化性

D．還原性

對(duì)反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，（CaH₂中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（　�。�

A．H2只是氧化產(chǎn)物

B．得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1

C．CaH2得電子

D．H2O是氧化劑