G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：
（1）G→Q十NaCl
（2）Y十NaOH→G十Q十H₂O
（3）Q+H₂O

電解

X+H₂
（4）Z十NaOH→Q十X十H₂O
這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，則下列解釋：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y²⁺是氧化產(chǎn)物；⑤Y²⁺具有還原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要強(qiáng)．其中正確的是（　�。�

A．②④⑥

B．①③④

C．②⑤

D．①③⑤⑥

水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒(méi)有水就沒(méi)有生命．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，再一次警示人們關(guān)注水資源．閱讀下列有關(guān)水的問(wèn)題并正確作答．
（1）．水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽(yáng)兩種離子，寫出此過(guò)程的方程式______．
（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14 mol-L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是______（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是______，一定不能大量共存的是______．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是______（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是______．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO             B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：______．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：______．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是______．

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是氧化產(chǎn)物

D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在______．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．



（3）離子方程式是中學(xué)生應(yīng)熟練掌握的化學(xué)用語(yǔ)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式______．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)_____．

PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>

B．上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸

C．若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol

D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強(qiáng)

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

A．氧化還原反應(yīng)；元素化合價(jià)是否變化

B．共價(jià)化合物；是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電能力大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/td>

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B．有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

D．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)