部分含硫物質(zhì)如圖1所示，其中H₂S和X是大氣污染物．這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持．



（1）已知Na₂SO₃可發(fā)生下列過程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反應(yīng)①的離子方程式是______．若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入______（填字母）．
a．氧化劑    b．還原劑    c．酸性物質(zhì)    d．堿性物質(zhì)
（2）為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，該過程的化學(xué)方程式是______．
方法二：如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖．請回答下列問題：
M的化學(xué)式是______；
此法處理尾氣的優(yōu)點是______，______．

下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．CO2→CO32-	B．C→CO2
C．FeCl3→FeCl2	D．HCl→MgCl2

LiAlH₄（

）、LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H₂，LiAlH₄在125℃分解為LiH、H₂和Al．下列說法不正確的是（　�。�

A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g?mol-1

B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣

D．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑

NH₃中氫原子可被鋰原子替代．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li₂NH+H₂→LiNH₂+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．Li2NH中N的化合價為-1

B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑

D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

二氧化氮（NO₂）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N₂：NO₂+G--N₂+H₂O+nY（反應(yīng)未配平），上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)．從反應(yīng)機理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（　�。�

A．NH3

B．CO

C．CH3CH2OH

D．H2O2

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-	B．K+、Na+、SO32-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-	D．NH4+、Na+、Cl-、CO32

氧化劑MO（OH）₂⁺中的M元素的化合價為+5，用25mL 0.028mol/L的Na₂SO₃溶液恰好將含有2.8×10^-4mol MO（OH）₂⁺的溶液還原，并生成SO₄^2-，則M元素的最終價態(tài)是（　�。�

A．+2

B．-2

C．-1

D．0

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�

A．Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B．FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑

C．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

Ⅰ．為除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．
（1）鐵粉中混有少量SiO₂，可選用試劑______，離子方程式______；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可選用試劑______，離子方程式______．
Ⅱ．將下列H₂SO₄性質(zhì)的序號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線上．
A．脫水性 B．強酸性   C．難揮發(fā)性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用濃H₂SO₄可以干燥SO₂氣體______
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄，變黑色______
（3）在冷的濃H₂SO₄中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象______
Ⅲ．KClO₃和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______．
（2）若有12.25g KClO₃發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是______（填序號）
①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

氧化還原反應(yīng)是重要的一類化學(xué)反應(yīng)．
（1）在化學(xué)反應(yīng)2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂+8H₂O中，化合價降低的元素是______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______．
（2）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂回答下列問題：
①該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______．
②該反應(yīng)中，當(dāng)有8mol NH₃反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總量是______mol．
③參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______（最簡整數(shù)比）．
④當(dāng)有3mol e^-轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______g．