KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開_______(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來測(cè)定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO₄溶液
②將KMnO₄溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準(zhǔn)確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定
滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象________,是否需要指示劑________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H₂C₂O₄溶液濃度偏大的是________。
①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H₂C₂O₄溶液的濃度為________mol/L

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)	待測(cè)液體積mL	滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl₂、Br₂等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

	鹵素	氰	硫氰	①
“單質(zhì)”	X2[	(CN)2	(SCN)2	(OCN)2
酸	HX	HCN	②	HOCN
鹽	KX	KCN	KSCN	KOCN

 
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫________、________。
（2）①(CN)₂和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式：________。

下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是

1. A.
   乙醇中含有少量水可加入金屬鈉再蒸餾制得無水乙醇
2. B.
   將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至140°C制取乙烯
3. C.
   蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，加熱一段時(shí)間，然后加入銀氨溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生了水解
4. D.
   在雞蛋白溶液中加入濃HNO₃，微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)
5. E.
   油脂在皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來
6. F.
   植物油和裂化汽油可用溴水鑒別

⑴24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成氣體0.009 mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃和H₂O。計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸。請(qǐng)回答：
（1）遇碘水呈藍(lán)色的是________（填序號(hào)，下同）。
（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是________。
（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是________。
（4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是________。
（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是________。

某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧。
（1）A的分子式是________。
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，其結(jié)構(gòu)可能有________種。
（3）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（4）若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有________種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：________。

下表列出了幾種鍵的鍵能:

化學(xué)鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/kJ·mol-1	436	243	431

請(qǐng)根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：________。

	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：
（1）A的化學(xué)式是________，G的化學(xué)式是________，判斷理由是________。
（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：B：________，C：________，D：________，E：________，F(xiàn)：________。

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：________。
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是________。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：________。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）________ 。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）________。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN===Fe(SCN)₃+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe(SCN)₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是________．

已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N₂、H₂合成NH₃的熱化學(xué)方程式為：________。