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科目： 來源： 題型：填空題

NaHSO4是一種酸式鹽。
（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為________。
（2）0．1mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=________。
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
（4）2mol·L-1NaHSO4與1mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為________。若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。
 cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目： 來源： 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)在氯化鋅溶液中加入過量的氨水________；
(2)在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水________；
(3)氯化銀溶于濃氨水________；
(4)在FeCl3溶液中加入過量的氨水________。

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科目： 來源： 題型：填空題

用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①  NH4+ ________     �、�  NH3　________  
③  CCl4   ________        ④  SO3  ________

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科目： 來源： 題型：填空題

用化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18號元素的有關(guān)問題。
（1）除稀有氣體外,原子半徑最大的是________。
（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是________。
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的是________。
（4）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________。
（5）形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）　________　元素得電子，　________　元素被氧化（填元素名稱）。
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子數(shù)目之比為________，氧化劑與還原劑的粒子數(shù)目之比是　　________　。
（3）若有7.3gHCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為________g。
（4）該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，________是氧化劑；________是氧化產(chǎn)物；

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科目： 來源： 題型：填空題

有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；
（3）以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________；

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科目： 來源： 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是________。
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

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科目： 來源： 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20。

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