為比較溫室效應氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家以CO₂為相對標準，引入了“溫室效應指數(shù)”的概念（如下表）．

物質(zhì)	大氣中的含量 （體積百分比）	溫室效應 指數(shù)
CO2	0.03	1
H2O	1	0.1
CH4	2×10-4	30
N2O4	3×10-5	160
O3	4×10-6	2000
CCl2F2	4.8×10-8	25000

回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應指數(shù)最大的物質(zhì)屬于______（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為______．
（3）N₂O₄分子結構式為，分子為平面結構．N₂O₄分子中N原子的雜化方式為______，在N₂O₄分子的結構式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭______．
（4）O₃具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O₃分子的空間構型為______．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置進行下列有關實驗
（1）若A為濃H₂SO₄，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質(zhì)，它在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液紅色褪去，則B為______：然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當沉淀恰好澄清時，關閉F，然后向C中滴入E的溶液并向燒杯中加熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則C是______的溶液．
（3）在上述反應過程中一起D中可能觀察到的現(xiàn)象為______．
（4）僅用上述裝置的左邊部分作發(fā)生裝置，不能用于制�、貱O₂，②H₂，③O₂，④C₂H₄四種氣體中的______；其最主要理由是______．

下列說法正確的是

1. A.
   Fe的摩爾質(zhì)量是56g
2. B.
   NH₃的摩爾質(zhì)量是17 g/mol
3. C.
   氧的摩爾質(zhì)量是16 g/mol
4. D.
   1 mol Na的質(zhì)量是23 g/mol

下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應不涉及氧化還原反應的是

1. A.
   用侯氏制堿法合成純堿
2. B.
   用二氧化硫制硫酸
3. C.
   工業(yè)合成氨
4. D.
   從海水中提取單質(zhì)溴

A、B是兩種有刺激性氣味的氣體．試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空：
（1）推斷A→F各是什么物質(zhì)（寫化學式）
A______、B______、C______、D______、E______、F______．
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式______．

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是

1. A.
   用30mL l2mol?L^-1 濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣
2. B.
   標準狀況下，將1 g鋁片投入20mLl8 mol?L^-1的濃硫酸中
3. C.
   向100mL 3  mol?L^-1 的硝酸中加入5.6g鐵
4. D.
   在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨

由短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標準狀況下氣體X₂的密度為3.17g?L^-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，且常溫下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13．
請回答下列問題：
（1）寫出常溫下單質(zhì)X₂與Z的水溶液反應的離子方程式______．
（2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學方程式______．
（3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體．
則：①A的化學式是______；A的水溶液pH＞7；原因是一______（用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為______．
②將20mL 0.25mol?L^-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L^-1KMnO₄溶液（經(jīng)硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應的離子方程式______．
（4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X₂和Z．寫出電解該鹽溶液的化學方程式______．

如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是

1. A.
   濃H₂SO₄
2. B.
   NaOH溶液
3. C.
   NaCl溶液
4. D.
   Ca（OH）₂溶液

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子．B元素有一種核素沒有中子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族．
用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；
③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；
④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
回答下列問題：
（1）D的元素符號是______，C在周期表中的位置______；
（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：______；______；
（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3：2，則甲晶體的化學式為______．

氮和鈉可形成離子化合物Na₃N，它能與水劇烈反應產(chǎn)生NaOH和NH₃，下列敘述正確的

1. A.
   Na₃N中鈉離子半徑比氮離子半徑小
2. B.
   Na₃N含離子鍵和非極性鍵
3. C.
   Na₃N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽
4. D.
   Na₃N與水的反應是氧化還原反應