（1）實驗是化學研究的基礎，下列有關說法中，正確的是______（填序號字母）．
a．可在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
b．用pH試紙測定溶液的pH時，不需用蒸餾水潤濕試紙
c．實驗室中不慎將酒精撒在臺面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火
d．實驗室取用少量白磷時，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割
（2）用分液漏斗和燒杯可以裝配成一套簡易的，能隨開隨用、隨關隨停的氣體發(fā)生裝置，如圖所示．能用此裝置制備的氣體有______（填序號字母）．
a．用塊狀大理石與鹽酸反應制取CO₂
b．用鋅粒與稀硫酸反應制取H₂
c．用過氧化鈉與水反應制取O₂
d．用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl₂．

決定一定物質的量氣體體積大小的主要因素

1. A.
   氣體分子間平均距離的大小
2. B.
   氣體分子的質量的大小
3. C.
   氣體分子的直徑的大小
4. D.
   氣體分子間作用力的大小

已知Cl₂、Al₂（SO₄）₃、C₂H₅Br、CH₃COOCH₃等物質均能與水發(fā)生反應，反應時各物質和水均分別離解成兩部分，然后再兩兩重新組合，形成新的物質．下列化學方程式中正確的是
①ICl+H₂O═HIO+HCl             ②CH₃COCl+H₂O→CH₃COOH+HCl
③SiCl₄+4H₂O═H₄SiO₄+4HCl       ④Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②③④

實驗室用純凈的NaOH固體和250ml容量瓶等儀器配制2mol/L的NaOH溶液240ml．下列有關說法中不正確的是

1. A.
   需要稱取19.6gNaOH固體
2. B.
   NaOH要在燒杯中稱量而且動作盡可能快
3. C.
   NaOH溶解后應冷卻至室溫才能進行轉移、洗滌等后續(xù)操作
4. D.
   容量瓶洗凈后未干燥就用來配制溶液，對所配溶液濃度無影響

下列關于實驗內(nèi)容與結論相符合的是

	實驗內(nèi)容	結論
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有SO42-
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有Cl-
C	向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅	溶液中有Fe3+
D	向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀	溶液中有Al3+

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

水是生命之源，下列有關說法中正確的是

1. A.
   雙氧水被稱為“綠色氧化劑”，是因為其還原產(chǎn)物為O₂，對環(huán)境沒有污染
2. B.
   王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成
3. C.
   氨水能導電，說明氨氣是電解質
4. D.
   新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   標準狀況下，22.4LCO₂和O₂混合氣體中含有氧原子數(shù)約為2N_A
2. B.
   常溫常壓下，0.1molFe在0.1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子說為0.3N_A
3. C.
   2molSO₂和1molO₂在密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質的分子數(shù)為2N_A
4. D.
   138gK₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出流程中設備的名稱：B______，X______．
（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是______．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是______（填序號）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是______．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是______．

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗過程（實驗前已經(jīng)將合金樣品磨成粉末狀）
（1）稱取樣品ag，所用稱量儀器使用的第一步操作為______．
（2）將上述樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有______．
（3）在濾液中加過量NaOH溶液，過濾．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量的CO₂，充分反應后過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干灼燒至質量不再減少為止．冷卻后稱量，質量為bg．有關反應的離子方程式為______，該樣品中鋁的質量分數(shù)為______．
（5）①若步驟（3）中NaOH溶液的量加入不足，則能使測定結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）．
②若步驟（4）中沉淀沒有洗滌，則能使測定結果______．

將質量為m g的鐵粉、銅粉和鎂粉的混合物，溶于100ml 的12mol?l^-1的HNO₃溶液（過量），充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.09molNO₂和0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質量為

1. A.
   （m+1.53）g
2. B.
   （m+2.55）g
3. C.
   （m+4.08）g
4. D.
   mg