下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：

（1）寫出A的電子式______．干燥C所用藥品是______．
（2）X形成的化合物為______化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X 中陽離子的方法是______
（3）寫出反應的化學方程式C→E：______；F→G：______
（4）X與足量燒堿反應的離子方程式______．

下列關(guān)于鈉的化學性質(zhì)敘述：
①鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣；�、阝c在空氣中燃燒時生成白色固體過氧化鈉；�、垅c與鹽酸反應時先與酸反應，過量的鈉再與水反應； ④鈉是金屬，不溶于水也不和水反應； ⑤鈉可從CuSO₄溶液中置換出Cu．
以上敘述正確的是

1. A.
   ④⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③

自然界中氮的循環(huán)涉及到地球上生物圈的方方面面．人類進入工業(yè)化社會以后，化學合成氮肥的數(shù)量迅速上升，對氮的循環(huán)和環(huán)境影響很大．下圖是工業(yè)合成氮肥的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應①的條件是______，反應④的化學方程式為______，反應⑤所得產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小得顧序為______．
（2）實驗室制取NH₃的一種方法是在生石灰中滴加濃氨水，其原因是______．
（3）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的CH₄等將氮的氧化物還原為N₂和H₂O，反應原理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為______．
（4）下圖表示某溫度時，反應N₂O₄（g）2NO₂（g）在前1l0s內(nèi)的反應進

①此反應的平衡常數(shù)表達式K=______．
②反應進行到70s時，改變的條件可能是______（填字母），反應進行到90s時，改變的條件可能是______（填字母）
A．加入催化劑　 B．擴大容器體積　 C．升高溫度　　　D．增大N₂O₄的濃度
③請在圖中畫出反應物N₂O₄在0～70秒時的濃度變化曲線．

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，現(xiàn)設(shè)計如下綜合利用的主要流程．

已知：A、B含同一種元素，試推斷：
（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學式：A______；B______．
（2）第③步通入B的化學方程式為______．

下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是

1. A.
   氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成黃綠色煙霧
2. B.
   鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
3. C.
   硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體
4. D.
   鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

1. A.
   
   實驗甲：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
2. B.
   
   實驗乙：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
3. C.
   
   實驗丙：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
4. D.
   
   實驗�。悍磻�最終，集氣瓶中有為無色氣體，為無色液體

下列對氯氣的性質(zhì)敘述正確的是

1. A.
   將干燥的氯氣通過干燥的紅色紙條時，可以使紙條褪色
2. B.
   氯氣無漂白性，但通入紫色石蕊試液中可以使之褪色
3. C.
   在通常情況下，氯氣可以和任何金屬反應
4. D.
   聞其氣味時，可以小心將集氣瓶直接放在鼻子下聞

煉金廠的廢水中含有CN^-有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^-與Br^-之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是

1. A.
   CN^-可以和稀硫酸反應生成HCN
2. B.
   CN^-可被Cl₂氧化成（CN）₂
3. C.
   在水溶液中（CN）₂可被F^-還原
4. D.
   常溫下NaCN溶液顯堿性

Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是______
A．氨水　　　　　　　　　　　　　　 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液　　　　　　　　　　　 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是______，______；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式______，______；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱______，其中發(fā)生的化學反應方程式為______；
（3）設(shè)備B的名稱______，其中m和n是兩個通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因______；
（4）設(shè)備C的作用______；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于______．

下列物質(zhì)反應后一定有+3價鐵生成的是
①過量的Fe在Cl₂中燃燒；
②Fe與過量稀H₂SO₄反應后，再向其中加KNO₃；
③Fe（NO₃）₂溶液中加少量鹽酸；
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于稀鹽酸．

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有②③
3. C.
   只有①②③
4. D.
   全部