下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol．L^-1的是

1. A.
   將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
2. B.
   將0.5mol/L的NaNO₃溶液100ml 加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液
3. C.
   將23gNa溶于1L水所得的溶液
4. D.
   含K⁺為2 mol．L-1的K₂SO₄溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移0.3N_A個(gè)電子
2. B.
   常溫常壓下，32g氧氣中含有N_A個(gè)共用電子對(duì)
3. C.
   常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有0.5N_A個(gè)分子
4. D.
   在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中CO₃^2-數(shù)小于0.1N_A

過(guò)氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成溫度在25-30℃，其主要原因是______．
（2）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是______．
（a）鹽析  過(guò)濾    （b）分液  過(guò)濾  （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃取
（3）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H₂O₂34%），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①KMnO₄溶液應(yīng)盛放在______式（選填：“酸”、“堿”）滴定管中．
②完成并配平方程式：______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺=______Mn²⁺+______H₂O+______
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量______（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）．
⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為______．

（1）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______（填序號(hào)）．
①氨水�、赟O₂�、跜I₂�、艽温人帷、軧aSO₄ ⑥乙醇�、逪₂O　⑧NaHCO₃
（2）用濃度為0.1mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）．
①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測(cè)液潤(rùn)洗　　　　　　　 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有　　 ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：______；此時(shí)溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硫酸與氫氧化鎂溶液：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   碳酸鈣與稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

1. A.
   小塊金屬鈉投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   鋁片投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
3. C.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   鐵釘投入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂↑

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，如a克某氣體中含有分子數(shù)b，則該氣體的摩爾質(zhì)量是

1. A.
   g/mol
2. B.
   g/mol
3. C.
   g
4. D.
   N_Ag

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的

	被提純的物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	NaBr溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	NH2Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	過(guò)濾
C	CO2（CO）	CuO粉末	通過(guò)灼熱的CuO粉末
D	SiO2（Al2O3）	NaOH溶液	過(guò)濾

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）1個(gè)N₂分子的質(zhì)量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為______mol^-1；
（3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na⁺，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L^-1的濃硫酸______ml；
（5）將MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L^-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為______mol?L^-1．

“輕軌電車”是一種交通工具．當(dāng)電車啟動(dòng)時(shí)，電車電刷跟導(dǎo)線的接觸點(diǎn)上，由于摩擦?xí)�產(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電的性質(zhì)．下列材料合適用作該接觸點(diǎn)材料的是

1. A.
   石墨
2. B.
   鋁
3. C.
   金剛石
4. D.
   鐵