A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：

（1）寫出F的電子式______．
（2）氣體H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為______，原因為______，______．（用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示）
（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：______．
（5）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO₂，BO₂可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO₂+O₂ 2BO₃，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO₃為0.18mol，則v（o₂ ）=______mol?L^-1?min^-1．若繼續(xù)通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到新平衡后，BO₃的物質(zhì)的量介于______之間．

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

1. A.
   在c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   由水電離出的C（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、I^-
3. C.
   有大量NO₃^-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-
4. D.
   能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

有A、B、C、D四種金屬，將A與B投入到等濃度的鹽酸中，B比A反應(yīng)激烈．將A與D用導(dǎo)線相連后浸入鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)A逐漸溶解，D上有氣泡生成．將銅浸入D的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出． A、B、C、D的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

1. A.
   A＞B＞D
2. B.
   B＞A＞D＞C
3. C.
   C＞D＞A＞B
4. D.
   B＞A＞C＞D

在中學(xué)化學(xué)實驗中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是

1. A.
   除去Fe（OH）₃膠體中混有的Cl^---（過濾、洗滌、干燥）
2. B.
   除去O₂中的N₂--（通過灼熱的Cu網(wǎng)）
3. C.
   分離NaNO₃和BaSO₄的混合物--（溶解、過濾）
4. D.
   從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鹽--（加入NaCl、滲析）

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（如表），用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實驗：

物　　質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄?5H₂O…CuO
（1）步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是______．
（2）步驟Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；待反應(yīng)完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．
①這一步驟的目的是______，
②寫出加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶體，操作是______，水浴加熱烘干所得固體．水浴加熱的特點是______．
㈡探究氧化銅性質(zhì)
（1）取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是______．
（2）為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為______．（填寫序號）

已知還原性：A^-＜B^-＜C^-，則下列反應(yīng)能夠進(jìn)行的是

1. A.
   A₂+2B^-═B₂+2A^-
2. B.
   B₂+2A^-═A₂+2B^-
3. C.
   C₂+2B^-═B₂+2C^-
4. D.
   C₂+2A^-═A₂+2C^-

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	濃H2SO4有吸水性	濃H2SO4可用于干燥NH3
B	SO2有漂白性	SO2可使溴水的橙色褪去
C	Mg有還原性	電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D	鋅金屬性比鐵強(qiáng)	海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說法中，正確的是

1. A.
   物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)
2. B.
   原子失電子越多，還原性越強(qiáng)
3. C.
   元素化合價降低越多，氧化性越強(qiáng)
4. D.
   物質(zhì)越是易被氧化，氧化性越強(qiáng)

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   金屬冶煉
2. B.
   燃放鞭炮
3. C.
   食物腐敗
4. D.
   用汽油除去油污

醫(yī)生建議因缺少某種元素而患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的

1. A.
   碘元素
2. B.
   鈣元素
3. C.
   鉀元素
4. D.
   鋅元素