圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，A、B是制取NH₃的示意圖，回答下列問題：

（1）用A裝置可制備NH₃的化學方程式______將產生的氨氣通入NaClO溶液中N₂H₄，寫出反應的離子方程式______
（2）①用B裝置可快速制取較大量NH₃．試分析產生大量氨氣的原因：______
②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：______．
（3）用C裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實驗的原理是：______．
若測得C裝置燒瓶中NH₃的質量是相同狀況下相同體積H₂質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的______（填“幾分之幾”）．

（1）向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是______，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是______．
（2）鈉與水反應的離子方程式為______，該反應中氧化劑是______，產生1mol H₂時，轉移電子的物質的量為______mol．

有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸．請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們，并貼上標簽．

	操　作　步　驟	現(xiàn)　象　及　結　論
方法一
方法二

用下列實驗裝置（夾持裝置已略去）進行相應實驗，能達到實驗目的是

	A	B	C	D
實驗	除去Cl2中含有的少量HCl	蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體	制取少量純凈的CO2氣體	分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
裝置

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

現(xiàn)有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現(xiàn)象
①	A+B	無明顯現(xiàn)象
②	B+D	有無色無味氣體放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）A______B______C______D______
（2）寫出B與D反應的離子方程式______寫出B與C反應的離子方程式______．

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

1. A.
   常溫常壓下，12g Mg變成Mg²⁺失去N_A個電子
2. B.
   1Lmol?L^-1蔗糖溶液中分子總數(shù)大于N_A
3. C.
   80 mL 10 mol?L^-l濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，產生氯氣的體積可能大于4.48L
4. D.
   12.5 mL16 mol?L^-1的濃硫酸與足量ZnS反應，轉移電子數(shù)等于0.2N_A

下列實驗方案不能達到實驗目的是

	實驗目的	實驗方案
A	證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B	證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱
D	測定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（已轉化為標準狀況下）

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列關于氧化物的各項敘述正確的是
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物     ②不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應
③與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
④分散系一定是混合物               ⑤濁液均可用過濾的方法分離．

1. A.
   ①③
2. B.
   ③④
3. C.
   ②④
4. D.
   ②⑤

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳（MnCl₂，可溶鹽）等．下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖．

（1）已知錳元素的常見化合價為+7、+6、+4、+2，寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式______．
（2）A中m管的作用是______，裝置F的作用是______．
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______．
（4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為______；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱卻不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是______；實驗c的目的是______．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，而b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成是原因是______．

下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現(xiàn)象，請根據實驗要求將相應的操作和現(xiàn)象的標號填在答案欄內．

粒子	操作	現(xiàn)象	答案
a．H+ b．Cl- c．Cl2 d．HClO	①將氯水滴入有機色素品紅溶液中 ②在氯水中滴加紫色石蕊試液 ③在氯水中滴加AgNO3溶液 ④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于 氯水試劑瓶上方	A．有白色沉淀生成 B．試紙有白色變成藍色 C．品紅由紅色變成無色 D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去	a．
			b．
			c．
			d．