請根據(jù)如下流程和提示回答問題．

提示：①2Cu⁺Cu+Cu²⁺；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為______（填寫離子符號），原因是______（書寫相應化學方程式即可），檢驗試劑是______．
（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌．
①由濾液C生成金屬E至少經(jīng)過______步反應，其中屬于分解反應的有______個．
②用于焊接鋼軌的化學反應方程式為______．
（3）固體混合物D在空氣中灼燒時發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為______．

從下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是

選項	實 驗 事 實	結(jié)　　 論
A	其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快
B	在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學反應
C	等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應	產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應： H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍	正反應速率加快，逆反應速率不變

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I．“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說：“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術(shù)，都是現(xiàn)成的技術(shù)，關(guān)鍵在于綜合．綜合也是創(chuàng)新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置，在U型管中加入適量的紅色溶液，即得簡單U型氣壓計，我們可將它應用于多項實驗，如：A．證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應的實驗（如鐵生銹）；B．溶解熱效應實驗（如硝酸銨溶于水）；C．裝置的氣密性檢驗實驗；D．檢驗某些氣體性質(zhì)的實驗（如CO2，SO2、Cl2等與堿溶液的反應）等等．請從A或B中選擇一項實驗，畫出該實驗的裝置圖，寫出實驗名稱．要求：①除U形氣壓計外，其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選�。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管；②實驗藥品或試劑自定，但需在圖中注明．
______
實驗名稱：
Ⅱ．廣口瓶簡單，但它的用途真不簡單！實驗室用Zn粒和鹽酸反應制得的H2，其中含酸霧、水汽、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學僅用四只廣口瓶設(shè)計了以下幾種裝置，按一定順序連接，便達到了當氣體通過時，每一裝置除去一種氣體的目的．
（1）它們連接的順序為______；
（2）除去H2S的離子方程式為______；
（3）除去O2的離子方程式為______，觀察到的現(xiàn)象為______．

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是______ （填序號）
A．只有還原性　 B．還原性和酸性　　C．只有氧化性　　D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______
（3）當此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²³時，被氧化的HI物質(zhì)的量為______．

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是

1. A.
   一定條件下，足量銅與200g 98%的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A
2. B.
   16 g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為N_A
3. C.
   1L 0.5 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO數(shù)為0.5N_A
4. D.
   78g Na₂O₂中所含陰離子的數(shù)目是2N_A

以下實驗或操作不能達到目的是

1. A.
   用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液
2. B.
   用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
3. C.
   用10 mL量筒準確量取8.00 mL 0.100 mol/L KMnO₄溶液
4. D.
   用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

下列各組離子一定能大量共存的是

1. A.
   加入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
2. B.
   能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺
3. C.
   常溫下水電離出的c（H⁺）?c（OH^-）=10^-20 （mol?L^-1）²的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺
4. D.
   pH=7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計了下列實驗．圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去．

請回答有關(guān)問題：
（1）設(shè)計裝置A的目的是______．
（2）當完成裝置A的實驗目的后，關(guān)閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸．B中反應的離子方程式是______．
（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是______，此過程發(fā)生反應的化學方程式是______．
（4）裝置D中NaOH溶液的作用是______．

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是______．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是______．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是______．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應的化學方程式是______．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應的熱化學方程式是______．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸______t．

下列關(guān)于環(huán)境問題的說法不正確的是

1. A.
   在燃煤中加入CaO可以減少SO₂的排放
2. B.
   pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
3. C.
   合成材料廢棄物造成了嚴重的環(huán)境問題，“白色污染”即是其中最突出的例子
4. D.
   廢舊電池滲出的重金屬離子會造成地下水和土壤的污染