盛裝濃硫酸的試劑瓶上應張貼的標志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應生成一種強酸．
①當B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：______．
②當B為無色不溶于水的氣體時，寫出C與水反應的化學方程式：______．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應的離子方程式：______．
（3）若D為強酸或強堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應生成白色沉淀B．
當D為強酸時，A→B反應的離子方程式：______；
當D為強堿時，B→C反應的離子方程式：______．

配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL，需要Na₂SO₄的質(zhì)量是________克．接下來的配制過程步驟有________，________，________，________．

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe₃O₄的致密的保護層--“發(fā)藍”．其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②______Na₂FeO₂+______NaNO₂+______H₂O→______Na₂Fe₂O₄+______NH₃↑+______NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②．
（2）上述反應①中還原劑為______，被還原的是______．若有1mol Na₂FeO₂生成，則反應中有______mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是…______
A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染　　　　 B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應　　　D．反應①②中的氧化劑均為NaNO₂
（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：______．

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑，．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填寫編號）______．
①只有還原性�、谶�原性和酸性　　③只有氧化性　�、苎趸�性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發(fā)生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍．

下列反應的離子方程式中正確的是

1. A.
   甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   用侯氏制堿法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氨氣通入稀鹽酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
2. B.
   碳酸鋇與醋酸反應：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
3. C.
   SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O=2H⁺+2Cl^-+H₂SO₄
4. D.
   FeCl₃溶液中加入過量氨水：Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃↓

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）A的化學式為______，I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素在周期表中的位置是______．
（3）寫出反應⑦的化學方程式______當有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，生成G的物質(zhì)的量為______．
（4）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又能屬于非氧化還原反應的是______（填寫序號）．
（5）G在潮濕的空氣中容易發(fā)生腐蝕，寫出其發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式______．
（6）用惰性電極電解C的稀溶液時，陰極產(chǎn)生標況下的氣體11.2L時，陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是______，陽極發(fā)生反應的電極反應式為______．
（7）寫出反應④的離子方程式是______．
（8）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是______．

有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如右圖所示的相互關(guān)系．

據(jù)此可知：（1）在原溶液中一定存在的離子有______；
（2）寫出第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式______；
（3）寫出第④個實驗中生成氣體的化學方程式______．

0.5mol的氫氣約含有

1. A.
   0.5個氫分子
2. B.
   6.02×10²³個氫原子
3. C.
   6.02×10²³個氫分子
4. D.
   3.01×10²³個電子