下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氫氧化鋁與稀硫酸反應：OHˉ+H⁺=H₂O
2. B.
   向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
4. D.
   用小蘇打治療胃酸過多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：
現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是

1. A.
   鹽A一定是FeBr₃
2. B.
   淺黃色沉淀B是AgBr
3. C.
   濾液C中一定含F(xiàn)e³⁺
4. D.
   D溶液中有Fe（SCN）₃

向稀硝酸溶液中加入銅片，反應的離子方程式是________．

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B₁ 0.04mg，維生素B₂ 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是______．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結晶（B）．沉淀A的化學式是______．
（3）結晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學式______，寫出三個區(qū)間分解反應方程式______．
（4）定量測定結晶中B的含量：取結晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量�。�，使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO₄溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO₄溶液16.20mL．計算結晶中B百分含量______．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．在1L0.1mol?L^-1CaCl₂溶液中加入1L0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca²⁺物質的量的濃度為______mol?L^-1．

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，關于熱化學方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列說法中正確的是

1. A.
   有4N_A個電子轉移時，放出890 kJ的能量
2. B.
   有N_A個C-H共價鍵斷裂時，放出890 kJ的能量
3. C.
   有2N_A個水分子生成且水為液體時，放出890 kJ的能量
4. D.
   有N_A個C、O間的共用電子對生成時，放出890 kJ的能量

礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分．如圖是某品牌礦泉水中標簽上的內容，請回答下列問題．
（1）這瓶水中含Na⁺的質量為≥______mg．
（2）這瓶礦泉水中Ca²⁺的物質的量濃度為≥______mol?L^-1．

凈含量500ml
飲用水礦物質成分（mg/L）
鈣（Ca）	≥4.0
鎂（Mg）	≥1.0
鈉（Na）	≥3.0

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉化，可表示為Fe²⁺ Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作______劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，維生素C在這個反應中具有______性．
（3）某同學要檢驗Fe³⁺，向溶液中加入______（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是______ （填字母）．
a．加入銅粉　 b．加入鐵粉　 c．通入氯氣　d．加入NaOH溶液
根據選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式______．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應的離子方程式______．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是______ （填字母）
a．銅粉　　 b．氯氣　　 c．鐵粉　　　d．KSCN溶液．

A～H以及X、Y的轉化關系如右圖所示：

請回答下列問題：
（1）電解上述濾液時產生G的電極是______，其電極反應式為______．
（2）取上述濾液進行焰色反應實驗顯紫色（透過鈷玻璃片），圖中焰色反應顯紫色的還有______．
（3）寫出黑色固體A與X的濃溶液共熱時反應的離子方程式：______．
（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式：______．
（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂，成為自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化制得，在該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為______．

下述實驗能達到預期目的是

編號	實驗內容	實驗目的
A	取兩只試管，分別加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大反應速率越快
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×10²³
②在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
④60g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②⑥
3. C.
   ③⑤
4. D.
   ②⑤