關于氧化還原反應的下列說法中正確的是

1. A.
   Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強
2. B.
   原子的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱
3. C.
   強氧化劑遇到強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應
4. D.
   濃硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO₂中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應的還原產(chǎn)物NO中N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強

實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下．若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是

1. A.
   8HCl+K₂Cr₂O₇═2KCl+Cr₂O₃+4H₂O+Cl₂↑
2. B.
   16HCl+2KMnO₄═2MnCl₂+8H₂O+2KCl+5Cl₂↑
3. C.
   4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
4. D.
   6HCl+KClO₃═KCl+3H₂O+3Cl₂↑

某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：SO₂ 78、NO₂ 43、可吸入顆粒物153．下列說法中，正確的是

1. A.
   該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為153
2. B.
   該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為274
3. C.
   該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為重度污染
4. D.
   首要污染物為SO₂

在一定溫度下將H₂O、O₂、CO₂三種氣體的混合氣通過足量的Na₂O₂固體后，體積變?yōu)樵瓉淼?img class='latex' alt='數(shù)學公式' src='http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/729.png' />（同溫、同壓），原混合氣體中H₂O、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比可能為

1. A.
   2：7：1
2. B.
   3：14：1
3. C.
   6：7：3
4. D.
   1：7：1

實驗室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應是______（填序號）．
（3）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

用10亳升的0.1摩/升BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是

1. A.
   3：2：2
2. B.
   1：2：3
3. C.
   1：3：3
4. D.
   3：1：1

已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，某澄清溶液中可能只含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO、Cl^-、Br^-、I^-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進行如下實驗：
①通入一定量Cl₂后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠�紅色．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

1. A.
   無法確定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺
2. B.
   原溶液中肯定存在的離子有Fe³⁺、SO、I^-
3. C.
   原溶液一定顯中性
4. D.
   原溶液中肯定不存在的離子有Fe²⁺、Br^-

下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是

1. A.
   CaO
2. B.
   CuSO₄．5H₂O
3. C.
   NaOH
4. D.
   Na₂O₂

合金是建筑航空母艦的主體材料．
（1）航母升降機可由鋁合金制造．
①鋁元素在周期表中的位置是______，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______．
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為______．焊接過程中使用的保護氣為______（填化學式）．
（2）航母艦體材料為合金鋼．
①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為______．
②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為______．
（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造．
①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為______．
②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．結(jié)合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有______．

空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識．
（1）某自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來水冒充純凈水，利用實驗室常用的試劑可以檢驗出其真?zhèn)危畬懗龇磻�的化學方程式______．
（2）O₃是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O₃做飲用水消毒劑的優(yōu)點是______．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
①NO對環(huán)境的危害在于______（填以下項目的編號）
A．破壞臭氧層　　　　　　　　　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　　　　　　　D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為______，首要污染物為______．
（4）對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴撒白堊粉（主要成分為CaCO₃），降解酸雨污染，其與硝酸的反應化學方程式是______．