標準狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

1. A.
   碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O
3. C.
   硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H⁺=H₂S↑+Ba²⁺
4. D.
   新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

如圖是探究氯氣某性質(zhì)的實驗裝置圖：
請?zhí)顚懴铝锌瞻?br/>（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．
（2）該實驗的現(xiàn)象是：A裝置中紅紙條______，B裝置中紅紙條______（填“褪色”或“不褪色”）實驗結(jié)論是：______．
（3）在實驗過程中制得氯氣通到______中干燥；實驗后氯氣尾氣通入______ 中處理，反應(yīng)方程式為______．

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
[實驗一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl₂是否過量，有同學設(shè)計了如下實驗方案，其中合理的是______
A．取少量上層清液，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
B．取少量上層清液，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
C．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加BaCl₂，若無沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
D．待濁液澄清后，繼續(xù)滴加稀H₂SO₄，若沉淀產(chǎn)生則說明BaCl₂已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為______．
[實驗二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，實驗平均消耗KMnO₄溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有______；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？______，理由是______．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______．

利用右圖裝置，可以除去氣體中的雜質(zhì)：寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)所用試劑及方程式，（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）．
（1）CO₂（HCl）______，反應(yīng)的離子方程式為______，不能用NaOH溶液的原因是______，也不能用Na₂CO₃的原因是______（均用離子方程式表示原因）．
（2）NO（NO₂）______，化學方程式______．

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀 生成	原溶液中含有SO42-
B	向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液	白色沉淀變黃	AgI比AgCl更難溶
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃ 將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液	紫紅色褪去	使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘， 冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	沒有磚紅色 沉淀生成	淀粉沒有水解生 成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______．
（2）該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：______（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學方程式：______．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有______性．由此可知，實驗室中FeSO₄溶液要臨時配制并加少量鐵粉的原因是______．

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．ABC
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X的化學式為______．
（2）若A為氣體且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，用電子式表示A的形成過程______
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為______．
（4）若A、C為無色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子的化學式為______．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為______．

下列有關(guān)實驗操作或敘述不正確的是________（填序號）
A．100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol?L^-1NaCl溶液．
B．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，然后沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸并不停攪拌．
C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察．
D．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴
E．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   Na與冷水的反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉至沉淀恰好完全：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   HS^-的電離方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-