漂白粉是日常生活中最常用一種漂白劑和消毒劑．
（1）寫出工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式：
______．此反應(yīng)中氧化劑是______，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，
（2）漂白粉在酸性條件下可增強漂白效果．寫出漂白粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）漂白粉需要密封避光保存于陰涼處的原因是：______．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）氯化銅______；
（2）硫酸鐵______．

體積為V mL，密度為d g?cm^-3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表達式中不正確的是

1. A.
   c=
2. B.
   w%=
3. C.
   m=V×d×
4. D.
   c=

下列實驗操作中，錯誤的是

1. A.
   分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
2. B.
   過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)
3. C.
   碘易溶于有機溶劑，可用CCl₄萃取碘水中的碘
4. D.
   把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe（OH）₃膠體

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體．
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是______；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為______；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是______．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液　　
D．氨水、酚酞試液．

下列表示正確的是

1. A.
   電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
2. B.
   工業(yè)制硫酸過程中，沸騰爐里的反應(yīng)方程式是2S+3O₂2SO₃
3. C.
   泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
4. D.
   表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是

1. A.
   ①
2. B.
   ②③
3. C.
   ①③
4. D.
   ②

下列“操作”與“現(xiàn)象”對應(yīng)關(guān)系正確的是

	操作	現(xiàn)象
A	飽和食鹽水中滴加少量濃鹽酸，振蕩	溶液變渾濁
B	飽和CaCl2溶液中通入CO2，振蕩	溶液變渾濁
C	澄清石灰水中通入足量的CO2，振蕩	溶液變渾濁
D	氨水中滴加少量AgNO3溶液，振蕩	溶液變渾濁

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO32-， 若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO32-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．	______
步驟3：______	______

質(zhì)量為34g 的NH₃其物質(zhì)的量是________mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L．0.1mol H₂S中有約________個氫原子；相同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為________．配制100mL濃度為1mol?L^-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸________mL．