下列方程式正確的是

1. A.
   熱化學方程式C₂H₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
2. B.
   高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
3. C.
   在稀氨水中通入少量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NHH₄⁺+CO₃^2-+H₂O
4. D.
   用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O

近年來的許多研究證實，有機硝酸類藥（如硝酸甘油）治療心絞痛、心肌梗塞等心血管疾病，這類藥的機理，它在體內(nèi)轉(zhuǎn)化過程中可產(chǎn)生NO，通過NO的作用，導致平滑肌松弛，血管舒張，血流量增加，使心肌性供血狀況改善，病情得以緩解．

圖為某實驗者設計的驗證銅與濃硝酸反應，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．
已知：常溫時，NO₂與N₂O₄混合存在；在低于0℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在．
（1）反應前先打開A部分的活塞k₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是______；
（2）若裝置中缺B部分，其后果是______；
（3）反應結(jié)束后，打開D部分的活塞k₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因______；
（4）C部分裝置的作用是______；E部分中a儀器所起的作用是______．

某無色溶液只由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液做如下實驗：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）₂溶液，有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）溶液中一定存在的離子是______．可能存在的離子是______．
（2）碳酸氫銨溶液與過量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式______．

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是

1. A.
   圖1裝置可以用于除去溶解在CCl₄中的Br₂
2. B.
   實驗室用圖2裝置檢驗制得的乙烯中是否混有SO₂和CO₂
3. C.
   用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO₄?5H₂O晶體以除去結(jié)晶水
4. D.
   實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣

已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為______（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為______；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是______（用化學方程式表示）．

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為
①2MoS₂+7O₂　　2MoO₃+4SO₂
②MoO₃+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
④H₂MoO₄ MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬．則下列說法正確的是

1. A.
   反應①和⑤都屬于置換反應
2. B.
   MoO₃屬于堿性氧化物
3. C.
   在反應①中Mo和S均被氧化
4. D.
   利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2：3

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物．其有效成分可能是

1. A.
   Cl₂
2. B.
   H₂SO₄
3. C.
   NaClO
4. D.
   KMnO₄

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：
下列說法中錯誤的是

1. A.
   收集到的V L氣體為 NO
2. B.
   過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
3. C.
   若缺少操作Ⅱ，會導致實驗結(jié)果偏小
4. D.
   即使操作都正確，該方案得到的實驗結(jié)果也會偏小

某同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質(zhì)R，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）
假設A：該固體物質(zhì)是FeCl₃；假設B：______；假設C：______．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)R于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份R溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)填寫實驗現(xiàn)象：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①向R溶液中加KSCN溶液	______	固體物質(zhì)中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	______	固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2

由此得出結(jié)論：假設______成立（填字母）．
（3）寫出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的離子方程式：______．25℃時，測得該反應達平衡時的平衡常數(shù)為K₁，保持溫度不變，繼續(xù)滴加少量KSCN溶液，達新平衡時，測得平衡常數(shù)為K₂，則K₁______K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的顏色______（填“變深”，“變淺”或“不變”）．
（4）R溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出該反應的離子方程式：______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   22.4 L（標況下）N0與0.5 mol 0₂混合后充分反應，最后得到N_A個N0₂分子
2. B.
   任何反應中，生成1 mol 0₂時都有4N_A個電子轉(zhuǎn)移
3. C.
   100 g 17%的氨水中含有的氨氣分子數(shù)為N_A
4. D.
   O.6 g CaC0₃與Mg₃N₂的混合物中所含的質(zhì)子數(shù)為0.3N_A