利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號(hào)）
a．CuSO₄溶液　 b．Fe₂O₃　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br/>已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=______；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲針筒內(nèi)物質(zhì)	乙針筒內(nèi)物質(zhì)	甲針筒的現(xiàn)象
1	40mL HC1	40mL NH3	產(chǎn)生白煙
2	40mL Cl2	10mL水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl₂，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH₃，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為_(kāi)_____．
（3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為_(kāi)_____．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl₃溶液濃度為0．lmol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為_(kāi)_____mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見(jiàn)的氣體，甲針筒無(wú)氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來(lái)的一半．A處的物質(zhì)是______，甲針筒內(nèi)的氣體為_(kāi)_____．

（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是______（選填編號(hào)）．
a．碳粉　b．二氧化錳　　c．銅粉　d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_(kāi)_____．

下列排列順序完全正確的是

1. A.
   溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞AgCl＞AgI
2. B.
   氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
3. C.
   常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃
4. D.
   同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數(shù)分別為a、b，則a＞b

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L CO₂中含有N_A個(gè)CO₂分子
2. B.
   乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆）組成的28g混合氣體中含有3N_A個(gè)氫原子
3. C.
   1mol羥基中含有9N_A個(gè)電子
4. D.
   SiO₂晶體中，每摩硅原子可形成2N_A個(gè)共價(jià)鍵

研制和開(kāi)發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)，目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料．液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，據(jù)此判斷正確的是

燃料	沸點(diǎn)（℃）	燃燒熱（kJ/mol）	相對(duì)分子質(zhì)量	液態(tài)密度（g/cm3）
氫	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氫為燃料時(shí)，可以減緩溫室效應(yīng)
②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸
③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氫放出的熱量少
④氮的液化比氫容易得多．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ②④

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液顯強(qiáng)堿性．②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)白色沉淀，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
以下推測(cè)正確的是

1. A.
   一定有SO₄^2-
2. B.
   一定有CO₃^2-
3. C.
   一定有Cl^-
4. D.
   不能確定HCO₃^-離子是否存在

現(xiàn)有物質(zhì)A-I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見(jiàn)的大氣污染物．（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X______；B______；J______．
（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；（用具體分子式）
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式______．

甲、乙、丙是前18號(hào)元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙是生命活動(dòng)中不可缺少的氣態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若甲為金屬單質(zhì)，則A的化學(xué)式為_(kāi)_____，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______，標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（2）若甲為非金屬單質(zhì)，則A的電子式為_(kāi)_____，C的化學(xué)式為_(kāi)_____，指出B的一種用途______，寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．

正極材料為L(zhǎng)iCoO₂的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO₄是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、H₃PO₄與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和LiOH溶液直接混合的原因是______．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
③高溫成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO₄的導(dǎo)電性能外，還能______．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②Co（OH）₂在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_____．（填化學(xué)式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為_(kāi)_____．（填化學(xué)式）．

某無(wú)色澄清溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，沉淀部分溶解．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．（3）另取上述原溶液少量，滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

1. A.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺
2. B.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-，一定不存在Na⁺、K⁺NH₄⁺Cl^-
3. C.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Na⁺、K⁺Cl^-
4. D.
   一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-，可能存在Na⁺K⁺