完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

1. A.
   
   用CCl₄提取溴水中的Br₂
2. B.
   
   除去乙醇中的苯酚
3. C.
   
   從KI和I₂的固體混合物中回收I₂
4. D.
   
   配制100mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液

實驗室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）操作步驟的正確順序為______（填序號）．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL�、�250mL�、�500mL�、�1 000mL，本實驗應(yīng)選用______（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有______，實驗中該儀器的作用是______．
（4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：______．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：______．
③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：______．
④容量瓶原來有少量水：______．

（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；
當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：______．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是______；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是______；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點是①______，②______；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是______；
②方案2中甲物質(zhì)可以是______（填字母序號）；
a．CuO　　　　　　　b．CuCO₃ c．CaCO₃　　　　　　 d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）______．

現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應(yīng)的有________（填各反應(yīng)的序號，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的________．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液，試計算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）8.7gMnO₂與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為0.2858g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是

1. A.
   32
2. B.
   20
3. C.
   17.9
4. D.
   無法計算

已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．
（1）若甲和X均為第二周期元素的常見非金屬單質(zhì)，且乙為直線形分子，則乙的結(jié)構(gòu)式為______．
（2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均為強電解質(zhì)．寫出乙和X反應(yīng)的離子方程式：______；
（2）若甲為第三周期元素組成的正鹽，X是第三周期原子半徑最大的元素的氫氧化物，寫出甲和丙反應(yīng)的離子方程式______．

a gMg-Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁LHCl溶液中，產(chǎn)生bmolH₂．再向反應(yīng)后的溶液中加入c₂mol/L、V₂LHCl溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg．下列關(guān)系不正確的是

1. A.
   d=a+34b
2. B.
   c₁V₁=c₂V₂
3. C.
   Al的質(zhì)量g
4. D.
   與金屬反應(yīng)后剩余HCl為（c₁V₁-2b）mol

已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（Fe過量），F(xiàn)e+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O（HNO₃過量）．將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體（設(shè)HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO）．試求：
（1）被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？（2）參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量為多少．

下列關(guān)于1mol/L NaCl說法正確的是

1. A.
   1 L該溶液中含有58.5 g NaCl
2. B.
   從1 L該溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的濃度為0.5 mol/L
3. C.
   該溶液中Na⁺的濃度為0.5 mol/L
4. D.
   稱取58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，即可配制成1 mol/L NaCl溶液