4g D₂和20g ¹⁸O的單質化合時最多能生成________g D₂O，1mol D₂O中含________mol質子，含________mol中子．

相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應．二者比較，相等的是
①銅片消耗完所需時間；②反應生成的氣體體積（標準狀況）；③反應中氧化劑得到的電子總數；④反應后溶液中銅離子的濃度．

1. A.
   ①③
2. B.
   ③④
3. C.
   ②④
4. D.
   只有①

下列描述不正確的是

1. A.
   二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生產硝酸
2. B.
   液氨汽化時要吸收大量的熱，因此氨常用作制冷劑
3. C.
   食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
4. D.
   提倡使用無氟冰箱，主要是為了保護大氣臭氧層

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl₄為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl₂?2H₂O，工藝流程如下．已知常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
　
（1）SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是______．
已知：SiCl₄（s）+H₂（g）=SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=+47kJ/mol；SiHCl₃（s）+H₂（g）=Si（s）+3HCl（g）△H₂=+189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為______．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl₂的離子反應方程式是______．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是______，控制溫度70℃的目的是______．
（4）BaCl₂濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到?2H₂O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有______種．
（5）為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質是______．

NaCl中混有少量的硝酸鉀，要除去硝酸鉀，所用的方法是________，汽油和水的混合物分離的方法是________．

下列現象或事實能用同一原理解釋的是

1. A.
   二氧化氮和碘蒸氣都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍
2. B.
   二氧化硫、氯氣都會使品紅溶液褪色
3. C.
   飽和（NH₄）₂SO₄溶液和飽和CuSO₄溶液都能使蛋白質溶液產生沉淀
4. D.
   常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現鈍化現象

標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合物11.2L，質量為11g，將混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水增重7g．通過計算確定混合氣體的成分及它們的物質的量之比．

有關電解質的說法正確的是

1. A.
   碳酸鈣難溶于水，但碳酸鈣是電解質
2. B.
   SO₃水溶液的導電性很好，所以SO₃是電解質
3. C.
   液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質
4. D.
   Na₂O液態(tài)時能導電，所以Na₂O是電解質

下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。
A、配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線．
B、苯、四氯化碳、汽油三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體．
F、將O₂和H₂的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．

2008年奧運會金牌背面鑲嵌著白玉，白玉的化學式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（0H）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g，則白玉的摩爾質量為______g/mo1．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸1OOmL中充分溶解，得不溶物2.40g．過濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336mL（STP）．則
①p=______；②白玉的化學式為______．