下列實驗操作正確的是

1. A.
   氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
2. B.
   用如圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量
3. C.
   除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質(zhì)可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl
4. D.
   配制0.184mol/L H₂SO₄時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H₂SO₄然后邊加水邊震蕩，最后定容

關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為______．
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為______．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______．

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是

1. A.
   Fe₂O₃FeCl₃（aq）無水FeCl₃
2. B.
   Al₂O₃NaAlO₂（aq）AlCl₃
3. C.
   NH₃NOHNO₃
4. D.
   飽和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   500 mL 2 moL/IJ蔗糖溶液中所含分子數(shù)為N_A
2. B.
   0.2 mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
3. C.
   在常溫常壓下，17 g氨氣所含共用電子的數(shù)目為6 N_A
4. D.
   2.24 L三氧化硫與二氧化硫的混合氣體中所含硫原子數(shù)為0.1 N_A

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反應，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^-，則Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   4：6：1
2. B.
   8：6：1
3. C.
   3：3：1
4. D.
   4：6：3

下述實驗能達到預期目的是

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具有氧化性
B	將Cl2通入NaBr溶液中	比較氯與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對H2O2分解速率的影響

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

（1）當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖．實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是______．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液　　　 B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液　　　　　　 D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量．其方法如下：
將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基團），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．
①上述測定過程中加入甲醛的目的是______．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象為______．
（3）味精中常含食鹽，有兩個同學分別設(shè)計甲、乙兩種方案來測定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，______（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入過量濃度為c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量______溶液做指示劑，用濃度為c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．已知：AgSCN是難溶于水的沉淀．設(shè)測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是______．

化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述不正確的是

1. A.
   地溝油不能代替食用油直接食用，但可將地溝油回收加工為生物柴油
2. B.
   使用布袋購物、以步代車等都屬于“低碳生活”方式
3. C.
   蔬菜、水果多屬于酸性食物
4. D.
   “酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一．某同學利用如下方法來粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積．把32.76g NaCl晶體放入到500ml燒杯中，加入200ml蒸餾水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出100ml溶液，該溶液恰好能與10ml、0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反應．則下列說法正確的是

1. A.
   該青花瓷瓶的容積約為5.6L
2. B.
   常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH₂O
3. C.
   常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納70gN₂
4. D.
   青花為高級瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸餾水

（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和______（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗______和______．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究______對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是______．