鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”．現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應．在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為______；
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______；
（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu²⁺濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______ （填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同學提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）______．

在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

1. A.
   Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
2. B.
   Al³⁺、、Br^-、C1^-
3. C.
   K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、
4. D.
   Na⁺、K⁺、、C1^-

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   1molCu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數(shù)為2N_A
2. B.
   4℃時，3.6mL水所含的電子數(shù)為2N_A
3. C.
   H₂O₂中加入MnO₂，當產(chǎn)生0.1molO₂時轉移電子數(shù)為0.4N_A
4. D.
   200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A

火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火藥，點燃后發(fā)生如下反應：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在這個反應中，________元素化合價升高，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）；________元素化合價降低，________（得到或失去）電子，元素被________（氧化或還原），是________（還原劑或氧化劑）．

Na₂S₂O₃?5H₂O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時的溶解度分別為60.0g 和212g，Na₂S₂O₃?5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實驗室制備及相關性質(zhì)實臉．
制備海波的反應原理：Na₂SO₃+S Na₂S₂O₃制備海波的流程：

（1）實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是．______
A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸　　　B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH　　　　　　　　　　　 D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是______．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結晶的可能原因是______
（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是______
A．無水乙醇　B．飽和NaCl溶液　C，水　 D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標準碘水洛液滴定，重復三次，平高均消耗20mL 標準碘水，涉及的滴定反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆產(chǎn)品的中Na₂S₂O₃?5H₂O的純度為______%

向下列溶液通入CO₂至過量的過程中，原溶液一直保持澄清的是

1. A.
   硅酸鈉溶液
2. B.
   氯化鈣溶液
3. C.
   石灰水
4. D.
   漂白粉溶液

NO₂，SO₂是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．
（1）下列有關酸雨的說法正確的是______（填序號）
A．SO、NO₂或CO₂都會導致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會造成酸雨污染
C．燃煤時鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO₂ SO₂氣體的性質(zhì)．
①下列實驗方案適用于圖所示裝置制取所需SO₂，NO₂的是______（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合　 D．銅與濃HNO₃
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：______
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液______后，再______（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中可能不合理的是______（填序號）．
⑤小組同學設計在試管d中加入下列試劑驗證SO₂的性質(zhì)，寫出分別驗證那些性質(zhì)：
KMnO₄：______；有酚酞的燒堿溶液：______；H₂S溶液：______．

下列敘述中正確的是

1. A.
   H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98
2. B.
   CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol
3. C.
   1molO的質(zhì)量是16g/mol
4. D.
   將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

當前中央提出“大力抓好節(jié)能減排、保護環(huán)境”，下列措施與這一主題不吻合的是

1. A.
   推廣燃燒脫硫技術，防止SO₂污染
2. B.
   推廣垃圾的分類存放、回放、處理
3. C.
   大量使用農(nóng)藥、化肥提高糧食產(chǎn)量
4. D.
   采用“綠色化學”工藝，減少副產(chǎn)物

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．它們所含離子如下表所示：

陽離子	、Na+、Mg2+
陰離子	OH-、、

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質(zhì)可能是
①MgSO₄　②NaOH　 ③（NH₄）₂SO₄�、躆g（NO₃）₂　⑤NH₄NO₃．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ③⑤