將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應，圖中各曲線表示的是消耗金屬的質量[m（x）/g]與產生氫氣的質量[m（H₂）/g]之間的關系，其中能代表Fe與H₂質量關系的是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

實驗室常用下列裝置制備氣體，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是______；實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______．
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是______（填字母序號，下同），收集裝置是______．
（3）若用B裝置制備氧氣，該反應的化學方程式為______．
（4）實驗室收集氧氣可以選用的裝置有______．

由下列實驗事實得出的結論正確的是

	實驗事實	結論
A	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是弱電解質
B	將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成	BaSO3難溶于硝酸
C	C6H5ONa溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁	酸性：C6H5OH＜H2CO3
D	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）方框內物質A和B的化學式：A______，B______．
（2）第①步的化學方程式為______、______第②步通入B的化學方程式為______．
（3）第③步加入過量A的離子反應方程式為：______．

下列反應中，屬于氧化還原反應的是

1. A.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2. B.
   SO₃+H₂O=H₂SO₄
3. C.
   4HCl（濃）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
4. D.
   CaCO₃CaO+CO₂↑

某金屬氯化物MCl₂質量為33.3g，含有0.6molCl^-，其中M²⁺的個數(shù)約為________，該氯化物的摩爾質量為________，金屬M的相對原子質量為________．

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀還含有少量氯化鉀（其中還含有較多的不溶性固體雜質）．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用檢驗其中的 CO₃^2-、SO₄^2-、和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷卻結晶．
（2）在進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②______；③______；④______．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有______生成，證明溶液中有______離子．②在第二支試管里加入足量鹽酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可觀察到有______ 生成，證明溶液中有______離子．
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可觀察到有______生成，證明溶液中有______ 離子．

某同學配置100ml濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，并進行有關實驗，請回答下列問題：
（1）需要稱量碳酸鈉的質量為______g
（2）配置該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平、燒杯、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有______、______．
（3）在操作過程中，該同學轉移液體后未經洗滌燒杯就加水定容至刻度線，則所配置溶液的濃度將______ （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（4）在定容這一操作中，應在距刻度線______處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至容量瓶內液體的______與刻度線保持水平．

如圖裝置，待內外空氣壓強不變時標注出水銀液面的刻度（用紅漆），取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡皮塞．硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管．當火焰熄滅后靜置，水銀柱又慢慢回到原先標定的刻度．簡要回答下列問題：
（1）水銀柱推向左管說明了______．
（2）硫粉未燃盡時火焰就熄滅了，說明______．
（3）根據水銀柱最后回到原先標定的刻度，可得到的結論是______．
（4）根據反應方程式S+O₂SO₂和上述結論又可推導出（或證明）______．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

1. A.
   膠體能產生丁達爾效應
2. B.
   分散質顆粒的直徑在1～100 nm之間
3. C.
   膠體能產生布朗運動
4. D.
   膠體粒子可以透過濾紙