N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   100mL2mol/L的鹽酸與醋酸的溶液中氫離子數(shù)均為0.2N_A
3. C.
   1molFeCl₃和水反應(yīng)制得的氫氧化鐵膠體所含膠粒數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，28g的一氧化碳?xì)夂偷獨(dú)獾幕旌蠚庵泻�有原子�?shù)為2N_A

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
2. B.
   常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅
3. C.
   在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃
4. D.
   將含有產(chǎn)量H₂O（g）的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向某溶液中先滴入加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+
B	將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液	除去CO2中混有HCl
C	配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D	將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色	溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO₂、SO₂氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．（錯(cuò)選不給分）
a．體系壓強(qiáng)保持不變　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變　　 d．SO₂的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=______．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是______．（錯(cuò)選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．
（3）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為______．

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g三氧化硫含有原子數(shù)是0.4N_A
2. B.
   8.0g CuO被H₂完全還原成單質(zhì)，消耗H₂的分子數(shù)為0.1N_A
3. C.
   在2.2g CO₂分子中，含有的氧原子數(shù)是0.1N_A
4. D.
   常溫，常壓下，22.4L NH₃中含有的電子數(shù)為10N_A

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

1. A.
   用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的少量氯化氫
2. B.
   用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
3. C.
   為了鑒別甲烷和乙烯，將氣體分別通入盛有足量溴的四氯化碳溶液
4. D.
   用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合溶液

已知還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠O₃^2-＞I^-＞Br^-．向NaBr、NaI、Na₂SO₃的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

1. A.
   NaCl
2. B.
   NaCl、NaBr、Na₂SO₄
3. C.
   NaCl、Na₂SO₄、I₂
4. D.
   NaCl、NaI、Na₂SO₄

以下實(shí)驗(yàn)裝置可用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體互溶物的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和另一種反應(yīng)物在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)生成．CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下表述錯(cuò)誤的是

1. A.
   生成CuH的反應(yīng)中CuSO₄被氧化
2. B.
   CuH既可作氧化劑也可作為還原劑
3. C.
   2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl
4. D.
   CuH+HCl=CuCl+H₂↑

已知A、B、C是常見的物質(zhì)，以下是三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．而且A+C→B

根據(jù)要求完成下列小題．
（1）若X是一種金屬單質(zhì)，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式______
（2）若X是一種強(qiáng)堿，試寫出B+X→C反應(yīng)的離子方程式______
（3）若X是一種氧化物，試寫出A+C→B反應(yīng)的離子方程式______．