水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為______
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是______（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為______；
②V是水，化學方程式為______．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O______；
②B+H₂O______．

（1）如圖，若燒瓶是干燥的．當燒瓶口向上時，由A口導入氣體，可收集下列中的______（填序號，下同）氣體．若燒瓶充滿水，可收集下列中的______氣體．①NO　②NH₃�、跾O₂�、躈O₂
（2）若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由______口導入氣體可收集NO氣體，其原因是______．

將一塊部分被氧化的金屬鈉（假設氧化產(chǎn)物只有Na₂O₂）投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448mL（標準狀況）氣體（假定各步反應完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，最終剩余112mL（標準狀況）氣體．求被氧化的金屬鈉中鈉及Na₂O₂的物質的量．

下列實驗的做法正確的是

1. A.
   用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
2. B.
   用250mL容量瓶分兩次配制500mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液
3. C.
   用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
4. D.
   向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉移（洗滌）、______、搖勻；
（2）本實驗中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、______（注明所需儀器的規(guī)格）．
（3）某同學欲稱量Na₂CO₃的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g Na₂CO₃．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水______．

設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法不正確的是

1. A.
   4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對的個數(shù)為0.7N_A
2. B.
   3.0 g甲醛和乙酸的混合物中含有碳原子的個數(shù)為0.1N_A
3. C.
   18.8 g苯酚中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6 N_A
4. D.
   標準狀況下，2.24 L CH₃Cl中含有的分子數(shù)為0.1N_A

生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點，這是因為其中含有的鉛白[2PbCO?Pb（OH）₂]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強，還原產(chǎn)物在酸性較強的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為MnO₂）、③H₂O₂（還原產(chǎn)物為H₂O）．試回答下列問題：
（1）應選用何種氧化劑去掉PbS：______，理由是______．
（2）寫出除去PbS時可能發(fā)生反應的化學方程式：______．

某氣體的密度比空氣小，可溶于水．那么實驗室可用下列哪種方法收集

1. A.
   向上排空氣法
2. B.
   向下排空氣法
3. C.
   排水法
4. D.
   都可以

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，0.1molC₈H₁₈所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 N_A
2. B.
   室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2N_A
4. D.
   0.1mol乙醇與氧化銅完全反應時轉移電子數(shù)為0.1N_A

如圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br/>（1）A的化學式______D的電子式______．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H______．
F+J→B+C+I______．
（3）0.3mol I與足量C反應轉移電子的物質的量為______mol．
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為______mL．