Ⅰ、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______；
②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母序號）．
A．c（H₂）減小　　　　　　　
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加　
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為______kJ．

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.5mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為N_A
2. B.
   0.2mol H₂O所含的H原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   0.1mol NH₃所含的電子數(shù)為N_A
4. D.
   46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

下列說法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
2. B.
   只要是1mol氣體，體積就是22.4L
3. C.
   0.3molN₂ 和0.7molO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為22.4L
4. D.
   1molNH₃ 在20℃、101kPa，體積約是22.4L

下列操作中，向一種溶液中加入另一種溶液或物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化的是

1. A.
   溴水中加入Na₂SO₃溶液
2. B.
   CuSO₄溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液
3. C.
   FeCl₃溶液中加入MgCO₃粉末
4. D.
   酚酞試液中通入氨氣

在Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂的中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原．用雙線橋單線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

實驗室用蒸餾法分離兩種互溶且沸點不同的液態(tài)物質(zhì)．如現(xiàn)有乙醇（沸點78.4°C）和水（100°C）的混合物為了實現(xiàn)乙醇與水的分離除了需要酒精燈、石棉網(wǎng)、尾接管、錐形瓶外還需要的儀器：________實驗開始時應(yīng)應(yīng)驗開始時應(yīng)先________后________為了實現(xiàn)很好的分離需要控制酒精燈的火候使溫度維持在________左右，酒精燈的水銀球應(yīng)在________部位測量酒精的沸點． 為了實現(xiàn)對蒸汽進(jìn)行充分的冷卻，冷凝管中________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”）；加入沸石的目的是________．注意不要把液體蒸干，停止加熱后再通會冷凝水．

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖裝置來進(jìn)行實驗．請回答相關(guān)問題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處．①______；②______．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有______．
（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確______，其理由是______．
（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“______”內(nèi)容．

同濃度溶液	SO32-	HSO3-	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面______	較上面______	較上面______	慢

②根據(jù)實驗和分析，得出的結(jié)論是______．

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+3NH₃?H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能進(jìn)行完全．據(jù)此作出的以下推斷中正確的是

1. A.
   常溫時，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂
2. B.
   常溫時，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO
3. C.
   Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
4. D.
   BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl₂一定是離子化合物

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個SO₃分子的體積約為22.4L
2. B.
   水的摩爾質(zhì)量是18g
3. C.
   2mol/L的Na₂SO₄溶液中含4N_A個Na⁺
4. D.
   22g CO₂分子中所含的原子總數(shù)為1.5N_A個

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₄的化學(xué)性質(zhì)．
[提出問題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進(jìn)行如下探究．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．______	a．溶液pH=8	i．______
	B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液	b．______	ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	c．氯水顏色變淺	iii．______

[實驗結(jié)論]探究①：______．
探究②：______．
[問題討論]
（1）甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由______．
（2）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案______．