已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學(xué)式：A．______，B．______，C．______．
（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：______．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______．
（4）寫出離子方程式分別為：反應(yīng)②______；
反應(yīng)⑤______．
（5）反應(yīng)①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式．______．

下列氣體中，不能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是

1. A.
   CO
2. B.
   碘蒸氣
3. C.
   氯氣
4. D.
   溴蒸氣

不能用2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O表示的反應(yīng)是

1. A.
   醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)
2. B.
   稀硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)
3. C.
   稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)
4. D.
   硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)

為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同，設(shè)計如下圖所示的實驗
請回答下列問題：
（1）本實驗取了鹽酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合適？______
A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無關(guān)因素的干擾，本實驗應(yīng)控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是______．

（3）本實驗通過觀察到______現(xiàn)象，間接說明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的．
（4）通過本實驗，證實了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列敘述正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2.24LSO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   10.4g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.4N_A
3. C.
   5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.25N_A
4. D.
   500mL 1.0mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數(shù)目為0.5N_A

Fe³⁺在工業(yè)上有重要用途．印刷電路板是由銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作腐蝕劑刻制，生成CuCl₂和FeCl₂．請把反應(yīng)式配平：Cu+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，改寫為離子方程式：________．并比較氧化性：FeCl₃________CuCl₂．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO、Cl^-
2. B.
   由水電離出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO、Na⁺、Cl^-
3. C.
   含有0.1 mol?L^-1Fe²⁺的溶液中：NH、SO、H⁺、NO
4. D.
   pH=10的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種單質(zhì)固體物質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：
（1）B的化學(xué)式是______．
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）G和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

現(xiàn)有兩種不含結(jié)晶水的鹽，它們在不同溫度下的溶解度如下表：

	20℃	50℃
A的溶解度	35.7g	46.4g
B的溶解度	31.6g	108g

下列說法中，正確的是

1. A.
   可采用重結(jié)晶法使A、B混合物分離
2. B.
   A的溶解度一定大于B的溶解度
3. C.
   20℃時，無法配制30%的A的不飽和溶液
4. D.
   將208 g B的飽和溶液降溫到20℃，析出76.4 g B

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是

1. A.
   在密閉容器中，使1 mol N₂與3 mol H₂充分反應(yīng)后生成NH₃的分子數(shù)為2NA
2. B.
   標準狀況下，4.48 L N₂中含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
3. C.
   常溫常壓下，1 mol NaHSO₄晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
4. D.
   標準狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl₂完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA