某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有______離子，一定不含有離子______，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）______．

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過(guò)鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②操作A包括______；用冰水洗滌的目的是______．
（2）KIO₃可以通過(guò)H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
①烹飪時(shí)，含KIO₃的食鹽常在出鍋前加入，其原因是______，
②若制得1284kg KIO₃固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水______ kg．
③KIO₃還可通過(guò)如圖2所示原理進(jìn)行制備．電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是

1. A.
   用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na₂CO₃溶液pH
2. B.
   通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
3. C.
   向Mg（OH）₂懸濁液中滴加FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
4. D.
   向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H₂體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

（1）寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：
①______；②______；　 ③______；④______；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)選擇裝置II進(jìn)行______ 和______ 操作（填操作名稱）．

計(jì)算（物質(zhì)狀態(tài)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）
（1）0.5mol H₂占有的體積______L；

（2）2mol O₂ 占有的體積約______L；

（3）4.48L CO₂物質(zhì)的量______mol；
（4）3.36LH₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g；

（5）11.2L N₂ 中含的N₂ 分子數(shù)約為_(kāi)_____．

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   當(dāng)Al³⁺恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol
2. B.
   當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí)，Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子
3. C.
   當(dāng)向溶液中加入1.5mol氫氧化鋇時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

（1）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____．（填化學(xué)式）
（2）家庭使用漂白粉進(jìn)行消毒時(shí)，可直接將漂白粉置于空氣中．漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4LCl₂中含有的分子數(shù)為N_A
3. C.
   1L1mol?L^-1K₂SO₄溶液中含有的鉀離子數(shù)為N_A
4. D.
   1mol鈉與足量水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為11N_A

下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是

1. A.
   2Fel₂+Cl₂=2FeCl₃
2. B.
   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
3. C.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
4. D.
   Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學(xué)變化的是

1. A.
   海水曬鹽
2. B.
   煤的氣化
3. C.
   石油裂解
4. D.
   皂化反應(yīng)