取50mL稀硫酸與一定質(zhì)量的鎂、鋁合金反應(yīng)，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1 NaOH溶液到過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則

1. A.
   原合金中鋁質(zhì)量為7.8g
2. B.
   原合金的質(zhì)量為19.4g
3. C.
   原合金中鎂的質(zhì)量為4.8g
4. D.
   硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol?L^-1

人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實驗操作方法的名稱是______．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤______．請補(bǔ)全實驗步驟，并回答步驟③的目的是______．
（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO₃．可用下列反應(yīng)來檢驗食鹽中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采取的實驗操作方法的名稱是______．

下列屬于有機(jī)物的是

1. A.
   CO（NH₂）₂
2. B.
   （NH₄）₂CO₃
3. C.
   CO
4. D.
   H₂CO₃

下列各組中的兩個反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是

1. A.
   氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
2. B.
   氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液
3. C.
   石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸
4. D.
   碳酸鈉溶液與硝酸溶液；碳酸鈣與硝酸溶液

右圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)．E為鋁；B、D為單質(zhì)，其余為化合物；反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行且均為置換反應(yīng)；A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______；
（2）寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______；
（3）用離子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因______、______；
（4）已知：C、E的混合物在工業(yè)上可用于鋼軌焊接，請嘗試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______．

SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的

1. A.
   氧化性
2. B.
   還原性
3. C.
   漂白性
4. D.
   弱酸性

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．已知：甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制備鹽酸的反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則該黃色物質(zhì)的電子式為______，該化合物中存在的化學(xué)鍵有______．
與甲在同一周期的金屬元素（包括甲），按單質(zhì)熔點由高到低的順序排列依次為______（用元素符號表示）．
（2）反應(yīng)II中，乙與H₂O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置是______；反應(yīng)II的化學(xué)方程式為______．
（3）通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______（寫出一種即可）．
（4）下列關(guān)于第三周期金屬元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是______（選填答案編號）．
a．工業(yè)上一般用電解法進(jìn)行冶煉，獲取單質(zhì)
b．金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c．氫氧化物都很容易分解得到相應(yīng)的氧化物
d．金屬氯化物都是電解質(zhì)，都屬于離子化合物．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取______mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取______mL濃硫酸；應(yīng)選擇______mL量筒（填5、10或50）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是______．
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）______．
（4）定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏______ （填大或小）．

下列物質(zhì)的分類組合正確的是

	A	B	C	D
化合物	HCl	Cu2（OH）2SO4	FeSO4×7H2O	NaOH
氧化物	H2O	CO	Fe3O4	Na2O
電解質(zhì)	鹽酸	膽礬溶液	鐵	燒堿
膠體	酒精水溶液	豆?jié){	有色玻璃	云、霧

1. A.
   選項A
2. B.
   選項B
3. C.
   選項C
4. D.
   選項D

將Na₂CO₃?10H₂O與NaHCO₃的混合物m g溶解于水，配制成100mL溶液，測知溶液中Na⁺的質(zhì)量m（Na⁺）=0.92g，若將溶液蒸干并加熱至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量是

1. A.
   1.86g
2. B.
   2.55g
3. C.
   2.12g
4. D.
   無法確定