下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	配制10%的ZnSO4	將10g ZnSO4?7H2O溶解于90g水中
B	配制100ml，濃度約為1mol/L的氯化鈉溶液	用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至燒杯，加入100ml蒸餾水，攪拌溶解
C	驗(yàn)證二氧化硫的漂白性	將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液褪色
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

向存的大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

1. A.
   K⁺、Br^-、CO₃^2-
2. B.
   Al³⁺、H⁺、MnO₄^-
3. C.
   NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
4. D.
   Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^-

關(guān)于Cl₂、Br₂、I₂、H₂O₂、Fe³⁺、SO₂六種物質(zhì)的氧化性相對強(qiáng)弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？______　　推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應(yīng)式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應(yīng)方程式為______
（2）向FeCl₃溶液通入SO₂，能反應(yīng)寫化學(xué)方程式（不反應(yīng)不填）______
（3）將FeI₂溶液與Cl₂按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應(yīng)的離子方程式為______．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

1. A.
   定性檢驗(yàn)SO₃^2-，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化
2. B.
   為了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化
3. C.
   檢驗(yàn)?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2-時(shí)，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
4. D.
   配制FeCl₂溶液時(shí)通常加少量HNO₃酸化，減小其水解程度

自來水廠常使用氯氣消毒，市場上有些小商小販用自來水充當(dāng)純凈水出售．下列試劑中，可用來辨其真?zhèn)蔚氖?/h1>

1. A.
   酚酞試液
2. B.
   氯化鋇溶液
3. C.
   氫氧化鈉溶液
4. D.
   硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g/cm³，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________（不必寫出計(jì)算過程）．

有一無色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的許多種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過量濃Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是______；
（2）一定存在的離子是______；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是______．

下列減壓過濾裝置示意圖正確的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

化學(xué)工作者從反應(yīng)RH+Cl₂（g）RCl（l）+HCl（g）受啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸．這一設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中得到鹽酸可能用到的最佳分離方法是

1. A.
   蒸餾法
2. B.
   水洗分液法
3. C.
   升華法
4. D.
   有機(jī)溶劑萃取法

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K⁺離子的濃度最接近于

1. A.
   0.125mol?L^-1
2. B.
   0.225mol?L^-1
3. C.
   0.250mol?L^-1
4. D.
   0.450mol?L^-1