銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與5.6L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗銅的質(zhì)量為

1. A.
   16g
2. B.
   8.32g
3. C.
   64g
4. D.
   無法計算

2005年6月5日是第34個世界環(huán)境日，聯(lián)合國環(huán)境署確定的活動主題是“營造綠色城市，呵護(hù)地球家園”，我國環(huán)�？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列活動或措施不符合這一主題的是

1. A.
   開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
2. B.
   為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
3. C.
   更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展需要
4. D.
   落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）和資源的循環(huán)再生（Recycle）

完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）
（1）1______+6H⁺═2Fe³⁺+3______；
（2）1______+Ca²⁺+2______═1CaCO₃↓+1______．

將6.4g 銅加入到50mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體．將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL，測得NO₃^-的濃度為3mol/L．
（1）混合氣體中NO₂和NO的總物質(zhì)的量為______mol（用含a的式子表示）．
（2）稀釋后的溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（3）若a=9，則混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為______mol．

在平均相對分子質(zhì)量為29.5的N₂和NO混合氣體中，N₂和NO的質(zhì)量比是________．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OHˉ=HSO₃^-
4. D.
   稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

將m₁ g鋅加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反應(yīng)結(jié)果共放出n L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則被還原的HCl的物質(zhì)的量是

1. A.
   mol
2. B.
   mol
3. C.
   mol
4. D.
   mol

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 N_A
2. B.
   常溫常壓下，44gC₃H₈中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3 N_A
4. D.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A

進(jìn)行化學(xué)實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

1. A.
   SO₂氣體通過氯化鋇與過氧化氫的混合溶液，有沉淀生成，表現(xiàn)了SO₂的還原性
2. B.
   在含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
3. C.
   純凈的金屬鈉放在空氣中，顏色由銀白色很快變暗，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
4. D.
   常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)

若將濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置，它們的質(zhì)量變化和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，則有關(guān)曲線a、b變化原因的分析正確的是

1. A.
   a升華、b冷凝
2. B.
   a揮發(fā)、b吸水
3. C.
   a蒸發(fā)、b潮解
4. D.
   a冷凝、b吸水