下列操作與所用儀器（或試劑）一定匹配的是

1. A.
   分液～長頸漏斗
2. B.
   蒸餾～冷凝管
3. C.
   萃取～乙醇
4. D.
   溶解～水

t℃時，相對分子質量為A的某物質的飽和溶液，其物質的量濃度為Bmol?L^-1，密度為ρg?cm^-3，則該物質在t℃時溶解度為

1. A.
   g
2. B.
   g
3. C.
   g
4. D.
   g

Cl₂和SO₂是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

①從左端通入SO₂時和通入Cl₂時，裝置A中觀察到的現象是否相同______？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質可以為______；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現象為______．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當通入足量Cl²完全反應后，共轉移了0.1mol電子．該反應的化學方程式為______．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比4：3，當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式____________（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是______；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應，寫出反應的離子方程式______．
②實驗室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）　　　Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為______（填下列各項序號）．
③設計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量．（簡要說明實驗步驟、現象和結論）______．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液　④品紅溶液�、菟嵝愿咤i酸鉀溶液．

圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圈內區(qū)域表示離子反應，四個小圈分別表示四種基本反應類型．其中A～G分別表示圖中不相互重疊的7個區(qū)域（B區(qū)域已用陰影標出）．請分別對6個區(qū)域舉出化學反應的實例（如果該實例屬于離子反應，請寫出離子方程式）：
例：B：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
A________；
C________；
D________；
E________；
F________；
G________．

將0.06molFeCl₂加入100mLK₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺．則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為

1. A.
   0.05mol/L
2. B.
   0.1mol/L
3. C.
   0.2mol/L
4. D.
   0.3mol/L

硝酸鍶[Sr（NO₃）₂]常作為制備焰火、信號彈的原料．實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣（含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，MgCO₃ 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質6.29%）為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

　　　　　　　　　　　 　兩種鹽的溶解度（g/100g水）

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80
Sr（NO3）2	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2
Ca（NO3）2?4H2O	102	129	152	230	300	358

（1）廢渣粉碎的目的是______．
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：①______；②______；③______；④洗滌，干燥．
（3）制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂等雜質．實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下：準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品，加入1：1無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250mL容量瓶中定容得樣品溶液．準確移取25.00mL樣品溶液，調節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點．另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量．滴定過程中反應的離子方程式如下：
Sr²⁺+C═SrCO₃↓　　Ba²⁺+C═BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現象為______．
②若滴定前樣品中Ca（NO₃）₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

下列裝置能完成實驗要求的是

1. A.
   
   分離互不相溶的液體
2. B.
   
   實驗室制氨氣
3. C.
   
   除去Cl₂中的HCl
4. D.
   
   排水集氣法收集NO

下列環(huán)保措施主要目的是保護臭氧層的是

1. A.
   使用無鉛汽油
2. B.
   使用可降解塑料
3. C.
   使用無磷洗衣粉
4. D.
   使用無氟冰箱

下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：

（1）B的化學式為______，D的電子式______．
（2）寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法______．
（3）寫出實驗室制取B的化學方程式______．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為______．
（5）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式______．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8：5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為______．

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是

1. A.
   
   準確量取7.60ml鹽酸
2. B.
   
   實驗室制備少量氨氣
3. C.
   
   檢查裝置氣密性
4. D.
   
   制備并觀察氫氧化亞鐵