下列敘述正確的是

1. A.
   22.4LCO質(zhì)量為28g
2. B.
   1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa⁺
3. C.
   還原劑在反應中發(fā)生氧化反應
4. D.
   氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子

電解質(zhì)是

1. A.
   在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
2. B.
   在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物
3. C.
   導電性很強的物質(zhì)
4. D.
   可溶性鹽類

工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，�；煊新然�鈉，測定碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的儀器裝置如圖所示：

供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣（含有少量氯化鈉的碳酸鈉）．請回答：
（1）各有關(guān)儀器中使用的藥品及作用．
A．______，作用______；
B．______，作用______；
E中裝入的試劑是______．
（2）實驗步驟（到得到實驗數(shù)據(jù)止）：
①稱量：稱試樣質(zhì)量為m₁，裝有干燥劑的球形干燥管的質(zhì)量為m₂，并記錄數(shù)據(jù)．
②稱量實驗完后干燥管質(zhì)量為m₃，并記錄數(shù)據(jù)．
③關(guān)閉甲彈簧夾，將分液漏斗中的稀硫酸加到裝有試樣廣口瓶中．
④反應完全后，打開彈簧夾甲，用打氣球鼓氣，直至裝置中的CO₂全部趕出為止．
⑤有關(guān)儀器中裝上藥品待用．
⑥在接球形干燥管前先檢查裝置的氣密性．
⑦打開甲、乙彈簧夾，用打氣球鼓氣，以趕盡裝置中的CO₂，然后接上已稱量過裝有吸收劑的球形干燥管．
以上實驗操作的正確順序是______．
（3）試樣中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______．

某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖所示．下列說法正確的是

1. A.
   反應①、③中H₂O均是還原劑
2. B.
   工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl₂反應制取漂白粉
3. C.
   D與H溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
4. D.
   電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)A

從化學試劑商店買來的NaOH和濃H₂SO₄試劑瓶上所貼的危險化學品標志都是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

2008年北京奧運會主體育場---“鳥巢”使用了高強度的釩氮合金高新鋼的884塊ETRE膜，并采用了新一代的氮化鎵高亮度LED材料．下列有關(guān)說法正確的是

1. A.
   合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小
2. B.
   已知鎵（Ga）處于IIIA族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂
3. C.
   ETFE膜（[CH₂-CH₂-CF₂-CF₂]_n）是由兩種單體縮聚而成的
4. D.
   用金屬鋁與V₂O₅在高溫條件下可以冶煉釩，鋁作還原劑

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

1. A.
   4L0.5mol/L溶液
2. B.
   1L0.3mol/L溶液
3. C.
   5L0.4mol/L溶液
4. D.
   2L0.15mol/L溶液

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A
2. B.
   50mL 18.4mol?L^-1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數(shù)為0.46N_A
3. C.
   常溫下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3 N_A
4. D.
   足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Si、S、C、S中的若干種離子（水電離出的H⁺、OH^-忽略不計）．某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是

1. A.
   沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
2. B.
   K⁺、AlO₂^-和Si一定存在于溶液X中
3. C.
   氣體甲一定是純凈物
4. D.
   C和S一定不存在于溶液X中

下列說法不正確的是

1. A.
   含碳元素的化合物都是有機物
2. B.
   飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱
3. C.
   碳酸的酸性比甲酸弱
4. D.
   中含有兩種官能團