下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   氯化鐵溶于水：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃+3H⁺
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈣溶液中滴加過量燒堿：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問題：
（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．
（2）若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則反應(yīng)①的離子方程式是______．
（3）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生，在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是______．
（5）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水，則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是______．

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br/>

1. A.
   用圖甲所示裝置分離乙醇與乙酸
2. B.
   用圖乙所示裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
3. C.
   用圖丙所示裝置制備少量氨氣
4. D.
   用圖丁所示裝置進(jìn)行石油的分餾

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

1. A.
   向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案
2. B.
   向煮沸的1 mol?L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體
3. C.
   向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是制備氫氧化鋁的最佳方案
4. D.
   向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe²⁺

實(shí)驗(yàn)室下列做法中，你認(rèn)為不正確的是

1. A.
   可燃?xì)怏w在點(diǎn)燃之前先驗(yàn)純
2. B.
   稀釋濃硫酸是將濃硫酸加到盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
3. C.
   用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈
4. D.
   配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)容量瓶沒有經(jīng)過干燥

已知某待測液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
第二步：______，
第三步：______；
（2）待測液中一定含有______、NO₃^-離子，一定不含有______離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程）______，______．

已知0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能是

1. A.
   鈣
2. B.
   銅
3. C.
   鐵
4. D.
   鋁

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
2. B.
   用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：
3. C.
   在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：
4. D.
   氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

物質(zhì)A～G有圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、E______、G______；
（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是______，陰極物質(zhì)是______，電解質(zhì)溶液是______；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______．
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H⁺+Z^-+XO₄^-=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，

由此判斷下列說法正確的是

1. A.
   常溫下反應(yīng)2M²⁺+Z₂=2M^3 ++2Z^-不可以自發(fā)進(jìn)行
2. B.
   R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原
3. C.
   反應(yīng)①配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8
4. D.
   還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨²⁺＞Z^-＞R^-＞M²⁺