已知0.4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

1. A.
   16g
2. B.
   32
3. C.
   16g/mol
4. D.
   64g/mol

利用化學反應(yīng)可以制備新物質(zhì)，下列是實驗室中常見的藥品和裝置：
藥品：過氧化氫溶液、二氧化錳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶液、水．
裝置：

（1）利用上述藥品在實驗室中能制備氯氣和氧氣，二氧化錳的作用分別為______、______．
（2）制取氯氣選用的發(fā)生裝置為______，用裝置C除去氯氣中混有的HCl氣體，C中應(yīng)盛裝的試劑為______，氣體從______管進；裝置D的作用是______．
（3）實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是______．制備并收集一瓶干燥的氧氣，裝置中導管連接順序為______→c→d→______→______；其中C中應(yīng)盛裝的試劑為______．

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂ Fe₃O₄+nA↑+6S
A是______（寫化學式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體______L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計算確定這兩種氯化物的分子式分別為______．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后又恢復到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數(shù)．寫出推導過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導過程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水．100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   1.0 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中所含的CO離子數(shù)為0.1NA
2. B.
   質(zhì)量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
3. C.
   標準狀況下，22.4 L的CCl₄分子中含有共價鍵數(shù)為4NA
4. D.
   電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24 L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

寫出下列相應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色______，類型______．
（2）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯______，類型______．
（3）制備乙酸乙酯的反應(yīng)______，類型______．

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學方程式______；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學方程式為______；現(xiàn)有含F(xiàn)eS₂60%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸______噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是______；
（4）工業(yè)上利用2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)制備SO₃，下表是在一定條件下測定的SO₂的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO₃的溫度與壓強______．

壓強/Mpa 轉(zhuǎn)化率 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設(shè)計如下實驗：
①A中盛放的試劑是______；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是______，乙同學提出可用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案______ （填“可行”或“不可行”），說明理由______；
③C中盛放的試劑是______，其作用是______；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是______．

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上處理無水FeCl₃的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：______．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度/g	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：______．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：______．
（4）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液PH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當溶液PH為4時，c（Fe³⁺）=______mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）吸收劑X是______；吸收塔中吸收劑X的作用是______．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為______．

某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等．焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
請回答下列問題：
（1）焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是______（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是______．

（2）調(diào)控溶液pH時采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是______．
（3）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2-和Cl^-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作為______、______．

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4H₂O
2. B.
   氯化鋁溶液通入過量氨水Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、N、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、C、S，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液，得沉淀干燥后稱重為6.27克，再經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量變?yōu)?.33克．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

1. A.
   K⁺不一定存在
2. B.
   100mL溶液中含0.01molC
3. C.
   Cl^-可能存在
4. D.
   Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在