已知2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，如果向盛有FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現(xiàn)的是

1. A.
   燒杯中有銅無鐵
2. B.
   燒杯中有鐵無銅
3. C.
   燒杯中鐵、銅都有
4. D.
   燒杯中鐵、銅都無

有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Cu²⁺、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．現(xiàn)進行以下連續(xù)操作：：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上進行焰色反應，火焰呈黃色；
②溶液中加入過量的稀硝酸后，無氣體放出，再加入足量Ba（NO₃）₂溶液后，產生白色沉淀，過濾；
③取操作②所得濾液，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀．填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定含有的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（2）可能有的離子是______，為確定該離子是否存在，應補充的操作是______．

對下列物質：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿 ⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是

1. A.
   堿--①④
2. B.
   純凈物--③④⑤
3. C.
   混合物--②⑤
4. D.
   鹽--①⑥

為了除去粗鹽中的Ca²⁺ 和SO₄^2-，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：
①過濾；
②加適量的鹽酸；
③加過量的Na₂CO₃溶液；
④加過量BaCl₂溶液．
正確的操作順序是

1. A.
   ①③④②
2. B.
   ③①④②
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ④③①②

下列有關物質制備的說法不正確的是

1. A.
   用碳酸鈉粉末可以制備CO₂
2. B.
   欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸
3. C.
   加熱分解NH₄HCO₃固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH₃
4. D.
   在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl₂溶液，制備無水MgCl₂

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO^-+H₂O₂=O₂↑+Cl^-+H₂O
2. B.
   碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
3. C.
   用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

在1L 0.1mol/L氨水中

1. A.
   NH₃為0.1mol
2. B.
   NH₃?H₂O為0.1mol
3. C.
   NH₃?H₂O和NH₃共0.1mol
4. D.
   NH₃?H₂O、NH₃、NH₄⁺共0.1mol

膠體與生活息息相關，生活和生產中常用到膠體的性質，請根據所學回答下列問題：
（1）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：______，
制備時將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：______．
（2）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，已知血液也是膠體，則氯化鐵可止血的原因是______．
（3）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量．解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10^-9 m～10^-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源．這時，陽極聚集帶負電荷的陶土膠粒，陰極聚集帶正電荷的氧化鐵膠粒，其所利用的膠體性質是______．
（4）在肥皂工業(yè)的制皂過程中，向皂化反應所得的混合體系中加入NaCl就析出了固體，而后經過簡單的制作即得肥皂．此過程稱為______．

（1）9.8g H₂SO₄的物質的量是______，含有______個O原子．
（2）3.01×10²²個Na⁺ 的物質的量為______，質量為______．
（3）在標準狀況下，2240mL某氣體的質量為3.2g．這種氣體的相對分子質量______．

氧化還原反應的實質是

1. A.
   氧元素的得失
2. B.
   氫元素的得失
3. C.
   電子的得失或偏移
4. D.
   元素化合價的升降