已知：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教樹中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A、D是與人們的日常生活息息相關(guān)的兩種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種強堿，則反應(yīng)③的離子方程式是______．
物質(zhì)D久置于潮濕空氣中易變成紅棕色粉末B，試寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______．
（2）若A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為______（填名稱），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______．

圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式______，寫出F的一種同素異形體______，D分子的空間構(gòu)型為______．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式______．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（5）在F與J的反應(yīng)中當轉(zhuǎn)移了1.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的I氣體的體積為______L．

0.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是________g，含________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

下列實驗方法或數(shù)據(jù)合理的是

1. A.
   用托盤天平準確稱取9.8g NaCl 固體
2. B.
   用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL的KMnO₄溶液
3. C.
   用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2
4. D.
   用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

導(dǎo)致下列環(huán)境問題與排放二氧化硫有關(guān)的是

1. A.
   溫室效應(yīng)
2. B.
   光化學(xué)煙霧
3. C.
   臭氧空洞
4. D.
   酸雨

把一定量的鐵和硫化亞鐵的混合物與100mL 2mol/L的硫酸充分反應(yīng)后，固體完全溶解，同時生成氣體Y 3.36L（在標準狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述一定正確的是

1. A.
   氣體Y是H₂
2. B.
   氣體Y中H₂和H₂S的體積比為1：2
3. C.
   反應(yīng)中共消耗混合物10g
4. D.
   反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于0.3 mol

下列物質(zhì)與水反應(yīng)不生成氣體的是

1. A.
   F₂
2. B.
   Na₂O₂
3. C.
   Na₂O
4. D.
   Na

工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）₂?yCaCl₂?zCa（OH）₂（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式______．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl₂外，還可能含有______、______（填化學(xué)式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法______．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是______（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙　　b．使用精密pH試紙
c．使用pH計　　　　　d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是______（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO₂，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有______（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為______（寫名稱），當觀察到______時，達到滴定終點．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為______（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為______（保留3位有效數(shù)字）．

實驗編號	1	2	3
消耗Na2S2O3體積/mL	26.90	27.00	26.96

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③______，④冷卻，⑤移液，⑥洗滌并移液，⑦______，⑧搖勻．
（2）所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯，還必需一個儀器，該儀器的名稱是：______．使用容量瓶前必須進行的操作是______．用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量是______g
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）
①容量瓶沒有干燥，有少量的蒸餾水：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：______．
③定容是俯視刻度線：______．

（1）100mL0.25mol?L^-1 CaCl₂溶液中，Ca²⁺ 的物質(zhì)的量為______；含CaCl₂質(zhì)量為______；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為______．從中取出10mL溶液 Cl^-的物質(zhì)的量為______；Cl^-的物質(zhì)的量濃度為______；將10mL溶液稀釋到100mL Cl^-的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質(zhì)的量為______，所含HCl分子數(shù)為______．將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為______．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．