硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．試回答下列問題：
（1）向大氣中排放NO_x可能導致的環(huán)境問題有______．（答兩點）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO₂生成兩種氮的含氧酸鹽和水．試寫出該反應的化學方程式______．
（2）光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩，______（填化學式）是制備光導纖維的基本原料．
（3）工業(yè)上利用石英砂與焦炭在高溫下制取粗硅的化學方程式：______．
（4）氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為______，
（5）硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“氫能源”比較“硅能源”具有______等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待．

下列有關化學用語的表述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

1. A.
   碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉兩溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
2. B.
   廢氣中的SO₂在飄塵做催化劑的作用下會部分轉化為SO₃，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重
3. C.
   常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為一定為0.1N_A
4. D.
   常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

下列對金屬及其化合物敘述正確的是

1. A.
   Na與Na₂O₂都可投入水中，生成氫氣
2. B.
   Al與Al₂O₃都可溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽
3. C.
   Na₂O與Al₂O₃都可溶于水，形成對應的堿NaOH和Al（OH）₃
4. D.
   Al（OH）₃與Fe（OH）₃都可以在加熱條件下，生成對應的氧化物Al₂O₃和Fe₂O₃

實驗證明，純硫酸的導電性顯著強于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離（H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離方程式是______．
（2）25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）______1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）
（3）已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol/L溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降低至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為______．

下列化學用語正確的是

1. A.
   NaHCO₃水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   乙烯的結構簡式為CH₂CH₂
3. C.
   CaCl₂、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物
4. D.
   熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-

有一瓶澄清的稀溶液，可能含有Ca²⁺，Mg²⁺，Ba²⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-中的部分離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明該溶液呈強酸性，排除______離子的存在．
（2）取部分該溶液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有______離子存在，排除______離子存在．
（3）取部分該溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在此過程中，溶液中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除______離子的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明______離子存在．
（5）取部分該溶液，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有______離子存在．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鐵和鹽酸反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硝酸銀溶液和銅反應：Ag⁺+Cu=Ag⁺+Cu²⁺
3. C.
   石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
4. D.
   硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列對有關實驗的描述不正確的是

1. A.
   在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃
2. B.
   用水就可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質
3. C.
   用如右圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量
4. D.
   除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質
   可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

某白色固體可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色．若向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成．對原固體組成的判斷不正確 的是

1. A.
   可能存在②
2. B.
   至少有②⑤
3. C.
   無法確定是否有③
4. D.
   至少存在①④⑤

白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質中的一種或幾種混合而成．取A樣品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（過量）中，使它們在密閉容器中充分反應．反應后測得，反應中產(chǎn)生的896mL（標準狀況下）純凈的無色氣體不能使品紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質的量濃度為3.1mol/L．（設反應后溶液的體積仍為100mL）
（1）反應后溶液中酸根陰離子的化學式為______．
（2）原A樣品中含有的各物質的物質的量分別為？（要求寫出簡單運算過程）