反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化
2. B.
   碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
3. C.
   氧化性：Mn0₂＞SO₄^2-＞I0₃^-＞I₂
4. D.
   反應(yīng)①、②中生成等量的I₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

已知鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深．試推測(cè)：
（1）向品紅溶液中通過(guò)量SO₂的過(guò)程中的現(xiàn)象為______；加熱后的現(xiàn)象為______．
（2）向品紅溶液中通入過(guò)量Cl₂的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象為______．
（3）向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1：1且足量的SO₂和Cl₂后現(xiàn)象為______．

下列敘述中不正確的是

1. A.
   實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種
2. B.
   如果3.9gNa₂O₂固體中含有m個(gè)陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20m
3. C.
   所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
4. D.
   K和KH均易與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，K₂O₂和KO₂均易與水反應(yīng)產(chǎn)生O₂

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

1. A.
   
   制備并觀察氫氧化亞鐵
2. B.
   
   證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
3. C.
   
   制備并收集少量NO₂氣體
4. D.
   
   實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S．
①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因______．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是______．
②寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應(yīng)式：______．
④已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol
H₂S與O₂反應(yīng)生成SO₂和H₂O的熱化學(xué)方程式為______．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
①用量筒量取一定量液體時(shí)，先進(jìn)行水洗后再量取液體
②從試劑瓶中取出任何藥品，若有剩余都不能放回原瓶
③用分液漏斗可以分離酒精和水的混合物
④有極少量的濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用水沖洗
⑤濃硝酸要放在棕色細(xì)口瓶?jī)?nèi)并用橡膠塞置于冷暗處保存
⑥在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
⑦用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
⑧用滲析法可以除去淀粉中混有NaCl等雜質(zhì)
⑨用過(guò)濾的方法可以除去油中混有NaCl
⑩氫氟酸應(yīng)保存在無(wú)色細(xì)口瓶中．

1. A.
   ①②⑤⑥⑦
2. B.
   ④⑥⑦⑧⑨
3. C.
   ①②⑥⑦⑧
4. D.
   ③⑤⑥⑦⑩

一定質(zhì)量的銅鐵合金，完全溶于濃HNO₃，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生3.36L的NO₂氣體、560mL的N₂O₄氣體和1.12升NO氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．則合金的質(zhì)量為

1. A.
   9.80 g
2. B.
   10.80 g
3. C.
   11.20 g
4. D.
   13.20 g

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH₂；②33.6L CH₄；③1molH₂O；④3.01×10²³個(gè)O₂．含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最少的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   澄清石灰水中加入鹽酸：OH^-+H⁺=H₂O
2. B.
   硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+

在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

1. A.
   1：8
2. B.
   8：1
3. C.
   1：5
4. D.
   5：1