下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是

	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
B	將SO2通入棕黃色溴水中，溶液褪色	證明SO2具有漂白性
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解是否完全
D	向某無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生	檢驗溶液中是否存在SO42-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

I、鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆　的酸性由強到弱的順序為______（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、BrI、ICl沸點由高到低的順序為______．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于______．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I₃⁺的空間構(gòu)型為______．
（5）鹵化物RbICl₂加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為______．
II．氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）出N₂H₆²⁺在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式______．
（2）NH₂^-的電子式為______．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N₃^-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N₃^-的構(gòu)型______．
（5）據(jù)報道，美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵．則“N₅”分子碎片 所帶電荷是______．

下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是

1. A.
   將NaHCO₃固體加入新制的氯水中有氣泡產(chǎn)生
2. B.
   向新制的氯水中通入一定量的SO₂，其漂白性增強
3. C.
   向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色
4. D.
   向新制的氯水中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

下列括號的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全消耗的是

1. A.
   將含少量CO₂的（CO）氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，并不斷用電火花引燃
2. B.
   將lmol（Mg）置于10L空氣（標(biāo)況）中，使之在高溫下反應(yīng)
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L（H₂S）與22.4LO₂混合點燃
4. D.
   在強光持續(xù)照射下，向過量的（Ca（ClO）₂）的懸濁液中通入少量CO₂

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是

1. A.
   Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄溶液后有紅褐色沉淀生成，說明膠體是不穩(wěn)定的分散系
2. B.
   H₂S能與CuSO₄溶液反應(yīng)生成H₂SO₄，說明氫硫酸的酸性比硫酸強
3. C.
   向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Cl₂的氧化性強于I₂
4. D.
   向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液退色，說明BaCl₂有酸性

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實驗：
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成．
②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化．
（1）第①步可以檢驗出的離子是______
（2）第②步說明一定含有的離子是______
（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是______，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：______．

有關(guān)2L 0.1mol/L的K₂S0₄溶液的敘述正確的是

1. A.
   含有0.1 mol K₂S0₄
2. B.
   K⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
3. C.
   K⁺的物質(zhì)的量為0.4 mol
4. D.
   取出1 L溶液后，濃度變?yōu)?.05 mol/L

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3難溶于酸
B	向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)	原溶液中無N
C	向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取	CCl4層無色	Fe2+的還原性強于Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2，加熱	沒有磚紅色沉淀生成	淀粉沒有水解生成葡萄糖

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是______L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是______mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：______．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：______．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：______．
（3）白磷（P₄）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄
配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是______；若有1mol P₄反應(yīng)，則有______mol電子轉(zhuǎn)移．

將一小塊鈉投入到盛有100ml硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是

1. A.
   鈉熔成小球并在液面上四處游動
2. B.
   有氣體產(chǎn)生
3. C.
   燒杯底部有紅色的物質(zhì)生成
4. D.
   溶液有藍(lán)色沉淀生成