下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
2. B.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   向氫氧化鈉溶液中通人足量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-
4. D.
   氧化銅與硫酸混合：O^2-+2H⁺=H₂O

有以下物質(zhì)（填序號）
A、Na       B、NaOH     C、FeCl₃溶液     D、膽礬   E、硫酸溶液   F、CaCO₃     G、葡萄糖    H、HCl
（1）屬于電解質(zhì)的是______；
（2）屬于化合物的有______；
（3）能導(dǎo)電的有______．

向一個鋁制易拉罐中充滿CO₂，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會兒聽到易拉罐“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會兒又鼓起來．
（1）易拉罐變癟的原因是______．
（2）易拉罐又鼓起來的原因是______．
（3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______、______．

化學(xué)探究小組的同學(xué)將過量鋅粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，至不再產(chǎn)生氣體時共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，其質(zhì)量為19.6g．（若鋅與濃硫酸在加熱情況下發(fā)生的反應(yīng)為：
Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O）

	氣體的成分（化學(xué)式）	氣體的物質(zhì)的量（mol）
①
②
③

（1）試根據(jù)相關(guān)信息判斷11.2L氣體的成分，并計算氣體中各成分的物質(zhì)的量，填在以上表格內(nèi)，每種氣體只填一行（不一定填滿）．
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______．

下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   液態(tài)氯化鈉
3. C.
   NaCl晶體
4. D.
   青銅

下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

1. A.
   NaHCO₃
2. B.
   Al₂O₃
3. C.
   Al（OH）₃
4. D.
   Al

下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又產(chǎn)生白色沉淀的是
①Ba（NO₃）₂溶液跟NaHSO₃溶液，②Ba（OH）₂溶液跟（NH₄）₂SO₄溶液共熱，③電石跟蘇打水，④三氯化鐵溶液跟碳酸氫鈉溶液．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①③

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是
①用硝酸鋇溶液鑒別CO₂和SO₂　　�、谟萌鐖D裝置吸收殘余氨氣
③用乙醇從碘水中萃取碘　　　　�、苡胮H試紙測氯水的pH
⑤用加熱方法提純含碳酸氫鈉的碳酸鈉固體
⑥用鋁和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，蒸干溶液制純凈NaAlO₂
⑦用相互滴加的方法鑒別NaAlO₂和NaHSO₄溶液．

1. A.
   只有①③⑥
2. B.
   只有③④⑥
3. C.
   只有①②④⑤
4. D.
   只有②③④⑤⑥

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質(zhì)均為固體，且F單質(zhì)是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；D與E兩元素的離子半徑：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液的PH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態(tài)物質(zhì)，受撞擊會分解成兩種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）已知一定條件下，D單質(zhì)與氧化物F₃O₄反應(yīng)時，放出大量的熱且使F單質(zhì)熔化．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復(fù)鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是______，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫______，E中陽離子的空間構(gòu)型是______．
（2）B的化學(xué)式：______．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是______．
A．該氣體一定是氧氣　B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑　 D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：______．