發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫無色氣體（CO₂．H₂O．N₂．NO）從火箭尾部噴出．但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產(chǎn)生棕紅色的氣體的原因是

1. A.
   NO遇空氣生成NO₂
2. B.
   高溫下N₂遇空氣生成NO₂
3. C.
   CO₂與N₂反應生成CO和NO₂
4. D.
   NO和H₂O反應生成H₂和NO₂

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式______．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關(guān)系為______．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是______．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式______．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為______．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為______．

下列說法正確的是

1. A.
   摩爾是七個基本物理量之一
2. B.
   1mol氫
3. C.
   摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位w
4. D.
   每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu₂S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
（1）若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸（設(shè)雜質(zhì)不參加反應）？
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是

選項	實驗操作	實驗目的或結(jié)論
A	向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀	說明溶液X 中一定含有SO42-
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入 1mol?L-1 的H2SO4	若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如圖所示，A處通入未經(jīng)干燥的Cl₂，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看　 不　到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是

1. A.
   濃H₂SO₄
2. B.
   飽和NaCl溶液
3. C.
   稀鹽酸
4. D.
   H₂O

配制500ml 1.0mol/L 稀H₂SO₄，需要18mol/L 濃H₂SO₄約多少ml？

1. A.
   500
2. B.
   100
3. C.
   28
4. D.
   18

下列反應中，相關(guān)示意圖象錯誤的是

A	B	C	D
將二氧化硫通入到一定量氯水中	將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中	常溫下將銅粉加入到一定量濃硝酸中	常溫下將鐵粉加入到一定量濃硝酸中

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列類型的反應，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

1. A.
   化合反應
2. B.
   分解反應
3. C.
   置換反應
4. D.
   復分解反應

化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是

1. A.
   用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]凈水
2. B.
   海水中提取溴
3. C.
   交警用CrO₃檢驗司機是否酒后駕駛
4. D.
   醫(yī)務室用雙氧水消毒