NaNO₂是一種食品添加劑，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)為：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列敘述正確的是

1. A.
   反應(yīng)中NO₂^-是氧化劑
2. B.
   反應(yīng)過(guò)程中溶液pH減小
3. C.
   1molKMnO₄可以消耗2.5molNaNO₂
4. D.
   該反應(yīng)可說(shuō)明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說(shuō)過(guò)“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
2. B.
   鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它們互為同位素
3. C.
   用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺
4. D.
   鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑，標(biāo)簽破損，如圖．某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行如下預(yù)測(cè)和驗(yàn)證，其中錯(cuò)誤的是（包括預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）

選項(xiàng)	預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式	檢驗(yàn)需要的試劑	操作、現(xiàn)象及結(jié)論
A	Na2SO4	稀鹽酸、氯化鋇溶液	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀鹽酸、澄清的石灰水	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產(chǎn)生的無(wú)色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	過(guò)量稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如圖：由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

實(shí)驗(yàn)裝置	CuSO4	稀硫酸	稀硫酸
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生 c極無(wú)變化	電流從a極流向d極

1. A.
   a＞b＞c＞d
2. B.
   b＞c＞d＞a
3. C.
   d＞a＞b＞c
4. D.
   a＞b＞d＞c

在100mL的溶液中溶有9.5g MgCl₂，此溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

1. A.
   3 mol/L
2. B.
   2 mol/L
3. C.
   0.3 mol/L
4. D.
   0.2 mol/L

已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化學(xué)物質(zhì)具有一定的相似性．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO₂的合適試劑______（填編號(hào)）；
①20%的HNO₃溶液 ②80%的H₂SO₄溶液 ③Na₂SO₃固體 ④CaSO₃固體
（2）在方框中畫出B的裝置圖并注明試劑；
（3）實(shí)驗(yàn)后對(duì)C裝置玻璃管中的固體成分進(jìn)行分析，未檢測(cè)到單質(zhì)硫，則Mg與SO₂反應(yīng)的產(chǎn)物除MgO外另一種是______（填化學(xué)式），請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以證明______．

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
2. B.
   2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
3. C.
   Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
4. D.
   2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是

1. A.
   常溫下，1molNaHCO₃投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出N_A個(gè)CO₂分子
2. B.
   在含有N_A個(gè)醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，氫離子（H⁺）數(shù)目略大于N_A
3. C.
   1molCH₃⁺（碳正離子）中含電子數(shù)目為10N_A
4. D.
   1mol?L^-1Mg（NO₃）₂溶液中含有NO₃^-的數(shù)目為2N_A

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液H₂SO₃+3ClO^-=Cl^-+2HClO+SO₄^2-
3. C.
   用稀HNO₃溶液與FeS固體反應(yīng)FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+2H₂O+O₂↑

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有下列數(shù)據(jù)，其中合理的有

1. A.
   用托盤天平稱取11.7g氯化鈉
2. B.
   用50mL的量筒量取21.48mL鹽酸
3. C.
   用100mL的容量瓶可配制80mL1mol/L的NaOH溶液
4. D.
   用pH試紙測(cè)定H₂SO₄溶液的pH為3.2