某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是

1. A.
   NO₃^-
2. B.
   SiO₃^2-
3. C.
   S^2-
4. D.
   AlO₂^-

下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，溶液導(dǎo)電性明顯增強的是

1. A.
   0.5mol/L的H₂SO₄
2. B.
   0.5mol/L的NaOH
3. C.
   0.5mol/L的NH₃?H₂O
4. D.
   0.5mol/L的AgNO₃

化學(xué)探究小組用H₂C₂O₄（草酸）溶液測定KMnO₄溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄標準溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液進行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	標準溶液體積/mL	待測溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

（1）滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點的判斷方法是：______．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO₄溶液的濃度為______mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO₄溶液濃度偏低的是______．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定前盛放標準H₂C₂O₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO₄溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO₄紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另外加少量MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，含有的離子數(shù)為0.04N_A
2. B.
   標準狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nN_A/11.2
3. C.
   9gD₂O中含有的電子數(shù)為5N_A
4. D.
   120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽離子

下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是

1. A.
   沉淀法是對污水處理的一種化學(xué)方法
2. B.
   常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物
3. C.
   澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水
4. D.
   新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等

有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物樣品．某研究性學(xué)習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【探究思路】設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖甲所示．將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng)，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．
如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V₁mL，充分反應(yīng)后，針筒b中氣體的讀數(shù)為V₂mL，則反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積為______mL．寫出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式______．
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO₃和KHCO₃的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示：
（1）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．
（2）樣品中NaHCO₃和KHCO3物質(zhì)的量之比為______．
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計了另一種方案，其操作流程如圖丙：在轉(zhuǎn)移溶液時，如果溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的混合物中NaHCO₃和KHCO₃物質(zhì)的量之比______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
（1）生成物A的化學(xué)式為______．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為______mol．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為______．
（4）H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是______．

兩種金屬粉末的混合物16g，與足量稀硫酸反應(yīng)后生成1g氫氣，則這種混合物可能是

1. A.
   Mg，Al
2. B.
   Fe，Zn
3. C.
   Mg，Cu
4. D.
   Fe，Al

下列實驗中能利用相同裝置作部分實驗裝置的是
①除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉　　�、阢~與濃硝酸反應(yīng)制取二氧化氮氣體
③加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣　�、荑b別碳酸鈉和碳酸氫鈉．

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ②③
4. D.
   ③④

下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是

1. A.
   蒸餾
2. B.
   萃取
3. C.
   重結(jié)晶
4. D.
   蒸發(fā)